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    1．X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中离子半径最大的为M
    B．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高
    C．四种元素最多可形成两种盐
    D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应

    分析 X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，即C、H、N、O，已知其原子序数依次增大，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为O元素，据此结合元素化合物的性质和元素周期律分析解答．

    解答 解：X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，即C、H、N、O，已知其原子序数依次增大，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为O元素，
    A．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，序小半径反而大，所以四种元素中C的离子半径最大，氢离子半径最小，故A错误；
    B．虽然氧的氢化物分子间存在氢键，使沸点升高，在常温下是液态，但是碳的氢化物中有气态烃、液态烃、固态烃，故B错误；
    C．四种元素可以形成碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等盐，故C错误；
    D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物为CH4，不能发生加成反应，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．
    a．HCl溶液    b．H2SO4溶液  c．氨水    d．NaOH溶液
    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （3）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+浓度增大．
    （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机物C5H11Cl的同分异构体有几种（　　）
    A．6B．7C．8D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于ds区元素
    B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
    C．NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的杂化类型不相同
    D．原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是人体必须的微量元素，在化学中也有重要的作用．
    Ⅰ．已知实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合可制得工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠绿色晶体），该晶体在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
    请回答下列问题：
    （1）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化学方程式为H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
    （2）上述实验中制备配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反应方程式为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
    （3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的铁元素？否（填“是”、“否”）． 若选“否”，请设计检验铁元素的方案取适量晶体加热至分解；取分解后的固体残留物适量溶解在稀H2SO4中；取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．
    Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫绿矾，是治疗缺铁性贫血药品的主要成分．
    （4）治疗贫血的药片上涂有糖衣，目的是隔绝空气，防止被氧化．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取5.7g绿矾产品，配制成250mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①滴定到终点的标志是当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液恰好由棕黄色变成浅紫红色时，且半分钟内不恢复，说明达到终点．
    ②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法正确的是（　　）
    A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃
    B．酚酞的分子式为C19H12O4
    C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
    D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    B．常温下，0.1 mol/L一元酸（HA）溶液的 pH=3，则该溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A-）+Kw
    C．向含有 1 mol KAl（SO4）2 的溶液中加入 Ba（OH）2 溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol
    D．将 Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：
    （1）写出A中官能团名称碳碳双键、酯基．
    （2）反应①的类型为加成反应，反应④的类型为水解反应．
    （3）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为．
    （4）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．
    ①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰．
    （5）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式．
    （6）已知：CH3CHO+HCHO$\stackrel{NaOH}{→}$H2C=CHCHO，
    以、CH3CH2OH和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．
    合成流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝的无机化工流程如图：

    已知：NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑．
    （1）固体A为Fe2O3、MgO、CuO；试剂X为NaOH，Y为CO2．
    （2）写出反应②的离子方程为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角．
    （4）反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解的方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为2Al-3e-═Al3+．下列可作阴极材料的是D
    A．铝材     B．石墨     C．铅板     D．纯铝
    （5）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为0.32t．

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