Question

12．下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）在这九种元素中，最活泼的金属，其元素符号是K；最不活泼的元素，其元素符号是Ar；E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的化学式是NaOH，该化合物中含有的化学键是离子键和共价键．
（3）H元素氢化物的结构式是H-Br，G的单质比H的单质氧化性强可用化学方程式表示为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．（写出符合要求的一个即可）
（4）D元素和F元素两者核电荷数之差是5．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、F为氧、G为Cl、H为Br、R为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；由E的位置可知其处于第二周期ⅣA族；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）H的氢化物为HBr；利用单质之间的相互置换反应进行验证；
（4）D的原子序数为13，F的原子序数为8．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、F为氧、G为Cl、H为Br、R为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；由E的位置可知其处于第二周期ⅣA族，
故答案为：K；Ar；二；ⅣA；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，含有离子键、共价键，
故答案为：NaOH；离子键；共价键；
（3）H的氢化物为HBr，结构式为H-Br；利用单质之间的相互置换反应进行验证，反应离子方程式为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案为：H-Br；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（4）D的原子序数为13，F的原子序数为8，二者原子序数之差为13-8=5，故答案为：5．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．