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    9．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种．下列关于A的说法正确的是（　　）
    A．A的分子式为C15H20O3B．能发生银镜反应
    C．分子中有3个手性碳原子D．1molA最多与1molH2完全加成

    分析 该有机物含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有醛基可发生加成、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C15H22O3，故A错误；
    B．含有醛基，可发生银镜反应，故B正确；
    C．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，有机物手性碳原子如图所示：，故C正确；
    D．-CHO、C=C与氢气发生加成，则1 mol A最多可能与3 mol氢气发生加成反应，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，侧重于有机物结构和性质的综合应用，为高考常见题型，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为A，注意有机物分子式的确定，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
    （4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是装置内的CO2难以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空气中的CO2和水被碱石灰吸收．
    （5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、洗涤、在空气中、称重．
    洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是BaCl2溶液．
    一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为$\frac{70a}{w}$%．
    （6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．
    ①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．
    ②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量，不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、甲H2
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；
    反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    反应④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表是周期表中的一部分，根据A-E在周期表中的位置，按题目要求回答．
    族
    周期     		ⅠAⅡA ⅢAⅣA ⅤAⅥA ⅧA 0
     1        
     2      A  
     3BC D    E  
    （1）B、C、D三元素的原子半径最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符号）
    （2）A、E两元素的氢化物中最稳定的是HF（填化学式）；
    （3）C元素的最高价氧化物的化学式是MgO；
    （4）B的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
    （2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出；又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
    （4）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是（　　）
    A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4
    B．N5、N4与N2互为同素异形体
    C．N4、N5均属于新型的化合物
    D．N5的摩尔质量为70

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的贮存方法不正确的是（　　）
    A．新制氯水应保存在棕色瓶中B．少量金属钠保存在煤油中
    C．漂白粉可露置于空气中保存D．液溴采用液封法保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．将铝粉投入溶液中会产生氢气：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
    B．滴加石蕊试液会使溶液变蓝：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
    C．将锌粒投入溶液中会产生氢气：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
    D．溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

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