Question

8．向某盛有7.8gNa₂O₂的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO₂（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（　　）

• A． NaNO₂   NO  H₂O
• B． NaNO₃    NaOH    O₂    H₂O
• C． NaNO₃   H₂O
• D． NaNO₃    HNO₃    O₂    H₂O

Answer 1

分析 n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，n（NO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，二者发生氧化还原反应，反应方程式为Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃，根据方程式知，二者恰好反应，据此分析解答．

解答 解：n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，n（NO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（Na₂O₂）：n（NO₂）=0.1mol：0.2mol=1：2，二者发生氧化还原反应，反应方程式为 Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃，根据方程式知，二者恰好反应生成NaNO₃，所以充分反应后，容器中所含物质有NaNO₃、H₂O，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，正确书写二者反应方程式是解本题关键，题目难度不大．