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    在加热情况下，向盛有20g氧化铜的试管中通入11.2L氢气(标准状况)，反应后固体质量为18g．则氢气的利用率为

    [　　]

    A．10%
    B．15%
    C．20%
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    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1和2是某校实验探究小组制备NH3 并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水．把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．将上述装置中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该反应的化学方程式为：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ．
    （2）下面是部分同学对于能用图1制取NH3的原因分析，有道理的是
    ①②③④
    ①②③④
    ．
    ①在NH3?H2O中有平衡 NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NaOH使平衡向左移动； ②在NH3?H2O中有平衡阳NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NH4Cl 使平衡向左移动； ③NaOH 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小；④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；⑤NH4Cl会分解释放出NH3．
    （3）判断图1中烧瓶己收满NH3的现象
    烧杯内的溶液变红
    烧杯内的溶液变红
    ．
    （4）图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
    气球逐渐变大
    气球逐渐变大
    它说明了NH3
    极易溶于水
    极易溶于水
    ．

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    科目：高中化学 来源：最新名师点评测试卷(高一) 题型：013

    在加热情况下，向盛有20g氧化铜的试管中通入11.2L氢气(标准状况)，反应后固体质量为18g．则氢气的利用率为

    [　　]

    A．10%
    B．15%
    C．20%
    D．25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：

        ①它们核外电子总数都相同；

        ②N溶于M中，滴人酚酞，溶液变红；

        ③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

        ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

        ⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

        ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加人少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。

        试完成下列各题：

      (1)Y的化学式为                ；X的电子式为            ；

      (2)试比较M和N的稳定性：M         N；

      (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式                            ；

      (4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入的溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为                           。

    (5)将g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在加热情况下，向盛有20g氧化铜的试管中通入11.2L氢气(标准状况)，反应后固体质量为18g．则氢气的利用率为


    1. A.
      10%
    2. B.
      15%
    3. C.
      20%
    4. D.
      25%

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