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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀
    B．施用适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
    C．电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田
    D．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀

    分析 A、铁制品的锈蚀主要是由吸氧腐蚀引起的；
    B、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根的水解引起的；
    C、电镀厂未经处理的废水中含有大量的重金属离子；
    D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护．

    解答 解：A、由于空气形成的水膜大多数显中性或弱酸性，故铁制品的锈蚀主要是由吸氧腐蚀引起的，故A错误；
    B、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO4•2H2O后，能将Na2CO3中的CO32-沉淀为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，故B正确；
    C、电镀厂未经处理的废水中含有大量的重金属离子，不能直接灌溉农田，故C错误；
    D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故应将钢铁闸门连接直流电的负极，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是金属的腐蚀主要是由电化学腐蚀中的吸氧腐蚀引起的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（　　）
    A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将铁钉投入Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如下：
    （1）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．
    ①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
    ②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
    ③已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常用以下方法．
    沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．26g乙炔所含共用电子对数目为3NA
    B．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NA
    C．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
    D．1mol甲基含10NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．的命名：2，2-二甲基-2-乙醇
    C．常温下，浓度都为0.1mol•Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
    D． 为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn；
    （2）含有16个中子的Z的核素符号为3014Si．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞Si．
    （3）XY3-的离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO3．
    （4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小．
    （5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为CaTiO3．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此晶体的密度表达式为$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题：
    （1）写出基态F原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7种能量不同的电子．
    （2）CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为sp3，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者．
    （3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为CNO-．
    （4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为12．若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为（2$\sqrt{2}$-2 ）rcm（用r表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：
    ①c（HNO3）=2mol•L-l  
    ②（HNO3）=0.5mol•L-1 
    ③m=8.0
    ④m=7.2．
    其中正确的是（　　）
    A．①④B．①③C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向密度为ρ  g/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）（　　）
    A．25.4ρB．12.7ρC．6.97ρD．6.35ρ

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