Question

已知某些化学键键能的数据如表所示

化学键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列物质最不稳定的是

C

A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol

，
该反应是

放热反应

（选填“吸热反应”或“放热反应”）．
相同条件下，1molCl₂和1molH₂的总能量

大于

2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）
（3）I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
I₂（s）=I₂（g）△H₃
则△H₁△H₂△H₃之间的关系为：△H₁=

△H₂-△H₃

 （用△H₂△H₃代数式表示）
（4）H₂和O₂反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

．若1g水蒸气转化成液态水时放热a  kJ热量，则反应  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）  的△H=

-（241.8+18a）kJ/mol

；4g H₂完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：

483.6kJ

（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）

Answer 1

分析：（1）键能越大，化学键越强，物质越稳定；
（2）根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能计算该反应的反应热，再根据热化学方程式书写原则进行书写；
反应热△H＞0，为吸热反应，△H＜0，为放热反应，结合该反应的反应热判断；
反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，根据该反应的反应热判断；
（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式常用合适的系数进行相应的加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此推断反应热关系；
（4）根据热化学方程式书写原则进行书写H₂和O₂反应生成1mol水蒸气的热化学方程式；
计算18g水蒸气转化成液态水时放热的热量，结合生成气态水的反应热计算△H；
根据n=

m

M

计算4g氢气的物质的量，结合H₂完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式计算氢气燃烧放出的热量．

解答：解：（1）键能越大，化学键越强，物质越稳定，由表中数据可知，HI的键能相对更小，故HI相对不稳定，
故选C；
（2）对于H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，该反应的反应热△H＜0，为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，放热反应，大于；   
（3）已知：①、I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
②、I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
③、I₂（s）=I₂（g）△H₃
根据盖斯定律，②-③得①，故△H₁=△H₂-△H₃，
故答案为△H₁=△H₂-△H₃；
（4）H₂和O₂反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，故该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ×

18g

1g

=18akJ，故生成1molH₂O（l）的反应热△H=-（241.8+18a）kJ/mol，
4gH₂的物质的量为

4g

2g/mol

=2mol，故4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为2mol×241.8 kJ/mol=483.6kJ，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，-（241.8+18a）kJ/mol，483.6 kJ．

点评：考查键能与物质性质、热化学方程式的生成、反应热的有关计算等，难度中等，注意反应热与键能、物质能量的关系，掌握热化学方程式的书写．