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    咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色．据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（　　）
    A、品红溶液B、石蕊溶液
    C、氯水D、碘化钾-淀粉溶液
    考点：探究溶液的酸碱性,溶液pH的定义
    专题：
    分析：由信息可知，肥皂液呈碱性，能使咖喱变红，而水呈中性，水洗后溶液变成了中性．在不同性质的溶液中，显示了不同颜色，以此来解答．
    解答： 解：由信息可知，咖喱用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，普通肥皂中含有碳酸钠，洗涤后溶液显示碱性，说明咖喱汁在碱溶液中呈红色；再经水漂洗后红色又变成黄色，说明咖喱汁在中性溶液中显示黄色，
    A．品红溶液遇SO2褪色，加热恢复红色，与咖喱在不同酸碱性溶液中显示不同颜色情况不同，故A错误；
    B．石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，和咖喱汁相似，故B正确；
    C．氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使有色物质褪色，属于永久褪色，与咖喱变色原理不同，故C错误；
    D．淀粉-KI（aq），遇到强氧化剂，碘离子氧化成 I2，显示蓝色，和咖喱汁变色原理不同，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查溶液的酸碱性及指示剂的变色，为基础性习题，侧重分析及迁移应用能力的考查，注重信息的分析与判断，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X（C12H14O7）的分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中R1、R2为未知部分的结构），已知X可以发生如图所示的转化：

    已知
    1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应；
    2）E的核磁共振谱图中只有两个峰，面积比为1：2；
    3）G、M（C2H2O4）都能与NaHCO3溶液反应．
    （1）写出X的结构简式为
     
    ．
    （2）1mol X与NaOH溶液反应时，消耗
     
    mol NaOH．
    （3）E的结构简式是
     
    ；B的命名为
     

    （4）①写出B转化成D的化学方程式：
     
    ．
    ②写出A溶液与CO2反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）H与G互为同分异构体，H的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则H的分子结构有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质的分类正确的是（　　）
    A、SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
    B、Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物
    C、HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸
    D、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    容积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下反应N2+3H2?2NH3，达平衡时容积为V L，混合气体中氨气占总体积的20%，若压强温度不变，下列推论不正确的是（　　）
    A、原N2、H2混合气体为1.0V L
    B、原N2、H2混合气体为1.2V L
    C、参加反应的N2为0.1V L
    D、原混合气体中N2、H2体积比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
    ①下列说法正确的是
     
    ．
    A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ（CH4）正=υ（CO）正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为
     
    ．
    （2）蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
    3Fe+NaNO2+5NaOH
      △  
    .
     
    3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
      △  
    .
     
    4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
    以及第三步生成四氧化三铁．请补充第三步反应的方程式并配平：
     
    ．
    ①为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：
     
    ．
    ②将固体草酸锰MnC2O4?2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化关系如图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为
     
    ．（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
    某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol?L-1，平衡时苯的浓度为bmol?L-1，该反应的平衡常数K=
     

    （3）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．
    ①导线中电子转移方向为
     
    ．（用A、D表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为
     
    ．
    ③该储氢装置的电流效率η=
     
    ．（η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
    C、分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出
    D、为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答下列问题：
    （1）该硫酸的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （2）配制250mL 0.92mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸
     
     mL．
    （3）配制时必需的玻璃仪器有：
     

    （4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
     

    （5）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：
     
    ；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：
     
    ； 
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ．
    （6）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）
     
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解．
    D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A、图中A点对应溶液的pH=l
    B、生成沉淀的最大质量m=2.33 g
    C、原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol?L-1
    D、当V[Ba（OH）2（aq）]=10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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