X.Y.Z.R代表四种短周期元素.X元素的基态原子电子排布式为1s1.Y元素的原子价电子排布为nsnnpn.Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等.R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．(1)Z的基态原子的价电子排布式为 ,化合物X2Z中.中心原子采取杂化.分子的空间构型属于．(2)Y2X2分子中.中心原子采用杂化.分子中有个σ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s¹，Y元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．
（1）Z的基态原子的价电子排布式为

；化合物X₂Z中，中心原子采取

杂化，分子的空间构型属于

．
（2）Y₂X₂分子中，中心原子采用

杂化，分子中有

个σ键、

个π键；按价层电子对互斥理论，RZ

离子的VSEPR模型和立体构型均为

形．

考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s¹，则X为H元素，Y元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，则n=2，故Y为C元素，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，同Z为O元素，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子，则R为P元素，以此解答该题．

解答： 解：X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s¹，则X为H元素，Y元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，则n=2，故Y为C元素，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，同Z为O元素，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子，则R为P元素，
（1）Z为O元素，基态原子的价电子排布式为2s²2p⁴，化合物H₂O中，O形成2δ键，孤电子对数为

6-2×1

=2，则为sp³杂化，分子的空间构型属于V形，
故答案为：2s²2p⁴；sp³；V形；
（2）在C₂H₂分子中，碳原子周围有两个σ键，且无孤电子对，所以碳中心原子采用sp杂化，分子中σ键与π键数目分别为3、2，
PO₄^3-中P形成4个δ键，孤电子对数为

5+3-4×2

=0．则VSEPR模型和立体构型均为正四面体形．
故答案为：sp；3； 2；正四面体．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见元素的原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，本题注意把握杂化类型的判断．

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下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）

A、因为酸性：HCl＞H₂CO₃，所以非金属性：Cl＞C

B、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

C、同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

D、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
（1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物

．（填“高”、“低”）
（2）D元素的最高价氧化物是

晶体．
（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式

．
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．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为

．

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已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质．②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
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；A的分子式为

；
（2）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式

．

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X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧； Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y^-的结构示意图为

．
（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号

．
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目

．
（4）向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为

．
（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式

．
（6）ZX₂中存在的化学键为

（填“离子键”或“共价键”），ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式为

．

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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
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（1）R在周期表中的位置

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．
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．
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．
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．

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某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
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（1）加入双氧水的作用是

（用离子方程式表示）
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（填序号）A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为

（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在

中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为

（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C1₂，Fe²⁺恰好被完全氧化成Fe³⁺，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为

．

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某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
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离子，一定不含有

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．

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