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    某链状有机物分子中含有n个—CH2—、、a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为

    A．m＋2－a B．2n＋3m－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a

    A

    【解析】

    试题分析：根据题意，分子中碳原子都是饱和碳原子，有n+m+a，和碳原子结合的氢原子是2n+m+3a，因为碳原子最多结合的氢原子个数是2n+2m+2a+2，所以羟基的根数是（2n+2m+2a+2）--（2n+m+3a）=m+2-a

    考点：碳原子的成键特点。

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    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是

    A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

    B．放电时，b极发生还原反应

    C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

    D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

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    常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是

    A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

    B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

    C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

    D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：

    实验步骤：在烧瓶中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

    相对分子质量

    密度/（g·cm-3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    （1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 。

    （2）冷凝管的作用是 ，碎瓷片的作用是 。

    （3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是 。

    A．原料没有充分反应

    B．发生了副反应

    C．在进行蒸馏纯化操作时，从143 ℃开始收集馏分

    （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），

    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。

    （6）本实验的产率是

    A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硅橡胶是由 经两种反应而制得的，这两种反应依次是

    A．消去、加聚 B．水解、缩聚

    C．氧化、缩聚 D．取代、加聚

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省益阳市高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    I

    2 mL

    20

    II

    2 mL

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    III

    2 mL

    30

    IV

    1 mL

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）该反应的离子方程式为 。

    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

    （3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 （用I～IV表示）。

    对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省益阳市高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a、c两点的反应速率：a＞c

    B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

    C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    D．由a点到b点，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题：

    （1）写出C的名称 。

    （2）A、C形成的化合物的电子式为______________________________。

    （3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示) 。

    （4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式 。

    （5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省绥化市三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，正确的是

    A．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu(OH)2

    B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液

    C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

    D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在

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