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    将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于（　　）
    A、9克B、10.8克
    C、12.4克D、15.6克
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    计算SO3的物质的量，根据SO3+H2O=H2SO4计算反应消耗水的物质的量、生成硫酸物质的量，再计算形成的溶液中水的物质的量，进而计算水的总物质的量，根据m=nM计算水的质量．
    解答： 解：8gSO3的物质的量为
    8g
    80g/mol
    =0.1mol，
        SO3+H2O=H2SO4
    0.1mol 0.1mol 0.1mol
    形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1：5，则溶液中水的物质的量为0.1mol×5=0.5mol，
    故水的总质量为（0.5mol+0.1mol）×18g/mol=10.8g，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，属于易错题目，学生容易忽略参加反应水的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
    C、在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的
    1
    3
    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠（Na2O2）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2） 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
    （1）请写出过氧化钠的电子式
     
    其中所含化学键类型
     
    ．
    （2）图Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式
     

    （3）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O
     
    mol．
    （4）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之种相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
    B、X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
    C、X2Y分子同存在氢键，故X2Y比X2W稳定
    D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，agKNO3溶于bg水中，恰好形成Vml饱和溶液．下列关系式错误的是（　　）
    A、20℃时，KNO3的溶解度S=
    100a
    b
    g
    B、该溶液的质量分数W (KNO3)=
    100a
    a+b
    %
    C、该溶液的物质的量浓度C (KNO3)=
    a
    101V
    mol/l
    D、该溶液的密度ρ=
    1000(a+b)
    V
    g/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积是6.72L，则混合气体中CO的体积是多少升？CO2的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NA
    B、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
    C、由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D、6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体（18O2）．氧-18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是（　　）
    A、1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol
    B、0.1mol重氧气体的体积是2.24L
    C、重氧气体的摩尔质量为36g
    D、0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关．请填写下列空白：
    （1）用化学方程式表示该实验的实验原理：
     
    ．
    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、
     
    （填写所缺的实验用品）；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水
     

    （3）实验装置（图1中铁架台等夹持仪器略去）

    （4）实验方法
    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：
     
    ．
    ②取3根铝条加入到试管中，具体操作是
     
    ．
    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸．
    ④测量试管中溶液的温度．
    ⑤收集反应产生的氢气．
    （5）数据处理及问题讨论
    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图2．
    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少．
    OE：
     
    ；EF：
     
    ；FG：
     
    ．
    写出这三段时间内产生氢气的速率大小 比较：
     
    （用OE、EF、FG表示），并解释原因
     
    ．

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