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    铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）．
    （2）沉淀B的成分是______（填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是______，______；沉淀C的成分是______；溶液D中存在较多的阴离子是______．
    （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；由物质M制取铝的化学方程式为______；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为______．
    Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，加入过量烧碱，沉淀C为Fe（OH）3和Mg（OH）2，溶液D为NaAlO2，通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，加热分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al，
    （1）分离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；
    （2）由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，工业常用纯碱、石灰石和石英为原料制造玻璃，反应的相关方程式为Na2CO3+SiO2
    高温
    .
    Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
    高温
    .
    CaSiO3+CO2↑，沉淀C为Fe（OH）3和Mg（OH）2，溶液D主要成分为NaAlO2，还含有过量的NaOH和NaCl，则溶液中存在的阴离子为AlO2-，OH-，Cl-，
    故答案为：SiO2；Na2CO3+SiO2
    高温
    .
    Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2
    高温
    .
    CaSiO3+CO2↑；
    Fe（OH）3和Mg（OH）2；AlO2-，OH-，Cl-；
    （3）沉淀F为Al（OH）3，加热分解得到M为Al2O3，方程式为2Al（OH）3
    △
    .
    Al2O3+3H2O，Al2O3经电解可得到
    Al，方程式为2Al2O3（熔融）
    电解
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，溶液NaAlO2中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：2Al（OH）3
    △
    .
    Al2O3+3H2O；2Al2O3（熔融）
    电解
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
    （1）第一电离能N      O；            （2）电负性：N      C；
    （3）键的极性：H－C      H－Si ；    （4）键角：H2S      NH3
    （5）晶格能：MgO______KI              （6）分子中π键数目：C2H4      C2H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，不能满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）
    选项XYZ
    ANaNaOHNaCl
    BFeFeCl3FeCl2
    CSiO2Na2SiO3H2SiO3
    DAlNaAlO2Al（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
    （1）当A为空气中含量最高的单质气体时，A是______（写化学式）．
    写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
    ①E→C：______；
    ②实验室制备B：______．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？______（填“能”或“不能”）．
    （2）当A为淡黄色固体单质时，A是______（写化学式）．写出下列反应的化学方程式：
    ①C→D：______；
    ②E与木炭反应：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
    （1）A的电子式______
    （2）写出反应①的化学方程式______
    （3）写出F与浓强碱液反应的离子方程式______
    （4）C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    物质编号物质转化关系ADE
    ①SiSiO2H2SiO3
    ②N2NO2HNO3
    ③SSO3H2SO4
    ④NaNa2O2NaOH
    A．②③B．②④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图转化关系中所有物质均为中学常见物质，且反应中的部分产物已略去．A、F为银白色金属，D、X均为无色无味的气体单质，Z为黄绿色气体单质，其余物质均为化合物．Y为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

    请按要求回答下列问题：
    （1）Z的化学式为______．
    （2）在实验室中，欲检验H溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴______溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为______色，证明原溶液中的金属阳离子为______．
    （3）B与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
    （4）A与Y反应生成F的化学方程式为______．
    （5）等质量的A分别与足量的G溶液、NaOH溶液充分反应后，相同条件下产生气体D的体积比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______．
    （2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是______．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式：______．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是______．
    A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：
    （1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式______、______、______；
    （2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式______
    （3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为______；
    ②装置B的作用是______；
    ③装置C中的试剂为______；
    ④装置D中收集气体甲的方法名称是______；
    ⑤装置F的主要作用是______，反应原理的离子方程式为______．

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