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    （2011?天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
    分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．
    解答：解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；
    B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；
    C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；
    D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；
    故选：B．
    点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．
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    （2011?天津模拟）下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津模拟）燃煤废气中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-l
    CH4（g）十4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l
    则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
    ．
    （2）将燃煤废气中的C02转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比，则K将
    不变
    不变
    ．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞、＜或=”）：
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    ．
    ③利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为
    阴
    阴
    极；B中Cu2+向
    Zn
    Zn
    极（填Zn或Cu）移动．当Zn片的质量变化为6.4g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    1.12
    1.12
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津模拟）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍．研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ
    Ⅱ（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）X的分子式是
    C7H8
    C7H8
    ；
    （2）物质G在核磁共振氢谱中能呈现
    5
    5
    种峰，峰面积之比为
    1：1：1：1：1
    1：1：1：1：1
    ；
    （3）阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是
    酯基和羧基
    酯基和羧基
    ；
    （4）写出反应②、③的反应类型
    氧化反应
    氧化反应
    ，
    还原反应
    还原反应
    ；
    （5）写出反应④和⑤的化学方程式：
    ④
    ；⑤
    ；
    （6）（水杨酸）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式
    ．
    ①属于芳香族化合物，且属于酯类；②遇FeCl3溶液显紫色；
    ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种．
    （7）请用合成反应流程图表示出由  和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．例：

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