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8.有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去).A是金属单质,D是非金属单质,B、F是气体且B无色无味,G是最常见的无色液体.请回答下列问题:
(1)C的化学式为:MgO;
(2)B的电子式为:
(3)写出③的离子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;
(4)写出②的化学方程式,并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目

分析 A是金属单质,D是非金属单质,说明是金属置换非金属,点燃条件下符合的为A为Mg,B为CO2,D为C,C为MgO,B、F是气体且B无色无味,G是最常见的无色液体,推断为水,D+E加热反应生成水、二氧化碳、另一种气体溶于水得到E,则判断E为HNO3,F为NO2
(1)C为氧化镁;
(2)B为二氧化碳属于共价化合物,碳原子和两个氧原子间分别写出两个共价键;
(3)反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮;
(4)反应②是碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水,碳元素化合价0价变化为+4价,氮元素化合价+5价变化为+4价,电子转移总数为4e-

解答 解:(1)C为氧化镁化学式为MgO,故答案为:MgO;
(2)B为二氧化碳属于共价化合物,碳原子和两个氧原子间分别写出两个共价键,电子式为:CO2是共价化合物,碳原子和氧原子之间有2对共用电子对,其电子式为,故答案为:
(3)反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的离子方程式为:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,
故答案为:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;
(4)反应②是碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水,C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O,碳元素化合价0价变化为+4价,氮元素化合价+5价变化为+4价,电子转移总数为4e-,单线桥标出电子转移的方向和数目为:为
故答案为:

点评 本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质,涉及常用化学用语、离子方程式书写等,难度中等,在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图,下列有关说法不正确的是(  )
A.已知该步转化过程中的原子利用率为100%,则X为CO2
B.有机物F属于芳香族化合物,但不属于芳香烃
C.(C9H8O3)n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式
D.已知经水解生成乙二醇,则F、G在一定条件下水解,可得相同的产物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.回答下列问题
(1)下列仪器常用于物质分离的是②③⑤.

(2)在粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用.
溶解时:搅拌;过滤时引流;蒸发时:搅拌.
(3)从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中,除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器酒精灯、蒸发皿(坩埚钳)
(4)粗食盐中含有钙离子,某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,说明Ca2+离子完全被除去的实验操作是静置,取少量上层清液再加入Na2CO3,若无沉淀生成,则说明钙离子已除尽.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述错误的是(  )
A.
如图是一张体检血液化验单,化验单表示该体检指标的物理量是物质的量
B.水和四氯化碳可以用分液漏斗分离
C.烧杯、试管、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶都可用酒精灯加热
D.98%的浓硫酸,密度为 1.84g/mL,其物质的量浓度为 18.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知:Fe+Cu2+═Fe2++Cu和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,则下列判断不正确的是(  )
A.Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱
B.可发生反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱
D.将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中,铁粉先溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失.水体污染的主要来源有工业废水和生活污水.
(1)生活污水中的磷(主要以H3PO3和H3PO4形式存在)是藻类生长需要的一种关键元素,是造成湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因.
已知:亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸,具有较强还原性,可用于化学镀.
①H3PO3中磷元素的化合价为+3价.
②写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O.
③H3PO3可以将溶液中的Ni2+还原,从而用于化学镀镍,写出该反应的离子方程式H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+
(2)工业废水中包括多种重金属离子、氨氮化合物、CN-等.
已知:HCN的电离常数K=5×10-10
①NaCN溶液呈碱性,其原因是CN-+H2O?HCN+OH-(用离子方程式表示).
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH约为9.3(已知lg5=0.7 ).
③NaCN有剧毒,含NaCN的废水必须达标排放.确定废水中NaCN的含量是否达到排放标准,可用AgNO3溶液滴定,滴定时AgNO3溶液应盛放在酸式滴定管(填仪器名称).已知:2CN-+Ag+═Ag(CN)2-,I-+Ag+═AgI↓,其中AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应,若实验中使用KI做指示剂,达到滴定终点时的现象是有黄色沉淀生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列属于加成反应的是(  )
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.四氯化碳与溴水混合振荡,静置后溴水褪色
D.乙烷与Cl2光照条件下反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法不正确的是(  )
A.化学反应速率的大小主要由浓度、温度、压强等外界因素决定
B.化石燃料是不可再生能源,生物质能是可再生能源
C.许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因
D.人工合成尿素,彻底动摇了“生命力论”,使有机化学迅猛发展

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.在同温同压下,同质量的SO2气体和SO3气体的体积之比5:4,密度之比4:5,氧原子的数目之比5:6.

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