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    【题目】为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

    （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

    （3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________

    【答案】放出 A Mg+H2SO4=MgSO4+H2

    【解析】

    (1)因为发生反应A＋B=C＋D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；

    (2)对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选A；

    (3)金属与酸的反应是常见的放热反应，Mg与硫酸的反应属于金属与酸的反应，反应放热，故反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合题意；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是

    A.食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水

    B.燃烧相同体积的管道煤气（主要成分CO和H2）和天然气，管道煤气消耗氧气体积大

    C.油脂没有固定的熔沸点，是食物中产生能量最高的营养物质

    D.金属钠和碳酸钠溶液都可以用来区分乙醇、乙酸和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

    (1)基态Ga原子的电子排布式为________。

    (2)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因________________。

    (3)H2Se分子的键角_______H2O分子的键角(选填“>”、“=”或“<”)。写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子_____________(写化学式)。

    (4) AsF3分子的立体构型为__________；AsF3是极性分子，理由是_________________。

    (5)Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化学键有__________________。

    A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键 E.氢键

    (6)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

    金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为_______，沿晶胞图中虚线方向的切面图为__________(填标号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

    （2）如图中表示O2变化曲线的是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内气体总质量保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反应速率，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A.343K时反应物的平衡转化率为21%

    B.a点的反应速率小于b点的反应速率

    C.343K时=

    D.由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，2.24LH2O分子中共价键的数目为0.2NA

    B.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

    C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1，若放出92kJ能量，生成NH3 2NA

    D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A.甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

    B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

    C.H2燃烧热为285.8kJmolˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

    D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）

    ①2υ正(B)=3υ逆(C) ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B

    ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体密度不随时间变化而变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥密闭容器中C的体积分数不变

    ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

    A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用苯、浓H2SO4和浓HNO3 制备硝基苯的实验装置如图所示，发生反应方程式：+HO-NO2→+H2O，下列说法错误的是

    A.反应中浓H2SO4 的作用是催化剂、脱水剂

    B.温度计的作用是测水浴的温度，长导管的主要作用是平衡气压

    C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层

    D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中，再分液

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