设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 ( )
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C.12克金刚石中含有的共价键数目为2NA
D.1 mol 甲基所含的电子数为10NA
科目:高中化学 来源: 题型:
下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下B、D、F、G、I、J是气体, F、G是空气中的主要成分,D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1, E是一种黑色氧化物,H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)
请按要求填空:
(1)A物质的化学式是 ▲ ;
(2)反应③的化学方程式是 ▲ ;
反应④的离子方程式是 ▲ ;
(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F,则转移的电子数目是 ▲ ;
(4)检验溶液A中阳离子的方法是 ▲
;
(5)反应②中氧化剂是 ▲ ;
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A、B、C均为气体,A 与B反应生成C。某温度下,向容积固定的密闭容器中充入一定浓度的A与B,A的起始浓度为1mol/L、B的起始浓度x mol/L。反应过程中密闭容器内的压强始终不变,反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。
(1)x = ________
(2)2min内反应的平均速率为:v (B) = _________________
(3)用不同物质表示该反应速率,其数值之间的关系是:v (B) =__________v (C)
(4)该反应的化学方程式为:____________________________________________________
(5)该反应平衡常数K的表达式是:K= ,该温度下,反应的平衡常数是_____________
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质分类正确的是 ( )
A.苯和溴苯均为芳香烃 B.酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料
C.葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D.油脂和淀粉均为天然高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,如下图:
(1)一个水分子含_____个孤电子对,水分子能与很多金属离子形成配合物,请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。
(2)每个冰晶胞平均占有____个水分子,冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_____________________。
(3)实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol,而冰的熔化热为5.0 kJ/mol,这说明冰熔化成水,氢键_____________(填全部或部分)被破坏。
(4)假如冰晶胞边长为a cm,则冰的密度是________________g·cm-3
(阿伏伽德罗常数用NA表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中
最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )
A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体
B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电
C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验能达到目的的是
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用可见光束照射以区别溶液和胶体
D.用萃取分液的方法除去酒精中的水
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=1l的氢氧化钠溶液(Ⅱ),下列说法正确的是
A.I和II的物质的量浓度均为0.001mol/L
B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小
C.I和Ⅱ溶液混合后,若溶液中c(OH-)>c(H+),则氢氧化钠过量
D.I和Ⅱ等体积混合后,溶液中离子浓度大小为:c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH- )
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