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如图为实验室制取自来水的装置示意图,根据图示回答下列问题.
(1)图中的两处明显的错误是:
 
;②
 

(2)A仪器的名称是
 
,B仪器的名称是
 

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量
 

其作用是
 

(4)教材中将装置图中的A仪器换成圆底烧瓶,且没有使用温度计,为什么制取蒸馏水时可以不使用温度计?
 
考点:实验室制取蒸馏水
专题:实验题
分析:实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备,蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用.
解答: 解:(1)温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,故答案为:冷凝水方向;温度计位置错误;
(2)由仪器的结构可知,A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(3)为防止液体暴沸,应加碎瓷片,故答案为:加沸石(或碎瓷片);防止暴沸.
(4)用自来水制取蒸馏水,能蒸发的只有水,其他杂质离子不挥发,故不需要温度计,故答案为:因为水沸腾时温度即为100℃,无需用温度计测量挥发的液体也只有水.
点评:本题考查实验室制备蒸馏水操作,题目难度不大,本题注意实验操作要点,学习中注意正确操作方法和实验的注意事项.
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科目:高中化学 来源: 题型:

t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为
 
;平衡时SO2转化率为
 

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)
 

A.容器内压强不再发生变化                    
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化            
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2F.混合气体密度不再变化
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是
 

A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂
D.降低温度                
E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%.SO2的转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是(  )
A、反应①的逆反应是放热反应
B、达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11:10
C、达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为
5
11
D、在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化硫是常用的化工原料,工业上常用它来制取硫酸.反应之一是:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ/mol,回答下面的问题:
(1)反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行,若开始时放入1molO2和2molSO2,到达平衡时生成1.2molSO3,则平衡时SO2的转化率为
 
;若再向容器中放入2molO2和4molSO2,到达平衡后生成的SO3物质的量为
 
mol.
(2)恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向
 
移动,恒温恒压下通入氩气平衡
 
移动.(填“正反应”、“逆反应”或“不”)
(3)某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应,上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,回答下列问题:
①反应处于平衡状态的时间段是
 
 

②该温度下此反应的平衡常数是
 

③反应进行至20min时,曲线发生变化的原因可能是:
 
 (用文字表达).
(4)某温度下该反应的平衡常数K=532.4,若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下:
c(SO2)=0.06mol/L;c(O2)=0.40mol/L; c(SO3)=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①实验1条件下,反应从开始至达到平衡,以v (CO2) 表示的反应速率为
 
(保留小数点后二位数,下同).
②实验2条件下平衡常数K=
 
,该反应为
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
合成氨工业的原料气之一H2可来源于以上反应,请从平衡原理角度解释:在不改变反应物用量的前提下,可采取的能够增大氢气产率的措施是(任说一点即可)
 

(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:
 

(3)有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料.若A为CO2,B为H2,C为CH3OH.
①正极的电极反应式为
 

②当电路中有1mol e-流过,负极区的pH不变,请结合化学用语简述其原理
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,反应:H2(g)+I2 (g)?2HI(g)△H<0在一密闭体系中达到化学平衡.
(1)请写出该反应的平衡常数表达式K=
 

(2)改变下列条件时,平衡向正向移动的是
 

A 保持压强不变,升高温度
B 保持温度不变,通入氢气
C 保持温度不变,缩小容器的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Wg含有Fe2O3?xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mL c(H+)=0.1mol/L的稀H2SO4中,然后向溶液中加入100mL氨水,恰好得到的沉淀最大质量是N g,则所加氨水的浓度是(  )
A、0.05 mol?L-1
B、0.1 mol?L-1
C、0.15 mol?L-1
D、0.2 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯,如生成相同质量的水,则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是(  )
A、1:1:1
B、1:2:1
C、2:1:1
D、2:1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是(  )
A、K2SO3是否被氧化(BaCl2
B、FeSO4是否被氧化(KSCN)
C、KI是否被氧化(淀粉溶液)
D、漂粉精是否变质(盐酸)

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