Question

15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl．下列说法正确的是（　　）

• A． 正极为Pt电极，电极反应为2Ag⁺+Cl₂+2e^-═2AgCl↓
• B． 放电时，交换膜两侧溶液中盐酸浓度不变
• C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
• D． 当电路中转移0.01mole^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

Answer 1

分析 根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
负极反应式为Cl^-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-，据此分析解答．

解答 解：根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
负极反应式为Cl^-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-，据此分析解答．
A．正极为Pt电极，正极上氯气得电子，正极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-，故A错误；
B．负极反应式为Cl^-+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，故B错误；
C．电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
D．放电时，当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是D选项，忽略银离子和氯离子的反应而导致错误，为易错点．