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    某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
    A．升高温度B．加入催化剂
    C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
    D

    试题分析：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动。A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故C错误；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确，故答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
    A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ
    B．H2的百分含量相同
    C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ
    D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是
    A．a点B．b点C．c 点D．d点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)

     

     
    2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

    A．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
    B．A、B、C的浓度相等
    C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B
    D．生成C的速率与C分解的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
    A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
    C．对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深
    D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
    A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a < c＋d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是
    A．加压B．加入NaF晶体C．通入SO2气体D．加入NaI晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1200℃时可用反应 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：
    （1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
    a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
    c.密闭容器内压强不再变化           d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
    （2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
    a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
    c. 正反应为放热反应
    d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
    （3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
    （4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr    ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+__________ +          ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________         _。
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________             __。
    （II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0
    在850℃时，K=1。
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
    ①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
    （3）在850℃时，若x="5.0" mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。

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