Question

【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．工业合成氨时使用催化剂是为了加快反应速率，与化学平衡移动无关，正确；B．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液中H+浓度增大，为了抑制盐的水解，在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，与化学平衡移动原理有关，错误；C．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，破坏水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)所以溶液显碱性。故在Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L，与化学平衡移动原理有关，错误；D．AgCl是难溶性的物质，在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。若增大水溶液中c(Ag+)或c(Cl-)的浓度，根据平衡移动原理，化学平衡会向逆反应方向移动，使AgCl的溶解度降低。故AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，错误。