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    在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
    A．5%B．80%C．83%D．91%
    C
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
    初始浓度：0.20    1.00         0          0
    转化浓度： x       x          x          x
    平衡浓度：0.20-x    1.00-x      x          x
    根据平衡常数计算公式可得：K=x2=（0.20-x）（1.00-x），求得x=1/6
    故CO转化率为：=83%
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
    A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
    B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
    C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
    D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。
    改变条件
    		电离平衡移动方向
    		c(H＋)
    		c(CH3COO－)
    加水稀释
    		 
    		 
    		 
    加少量冰醋酸
    		 
    		 
    		 
    加入少量CH3COONa固体
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，在此温度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数    (     )
    A．减少B．增大C．不变D．无法判断变化情况

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q     0 (选填“>”或“<”)
    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是      。
    a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的质量分数不变
    （3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
    850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c 2
    		c 3
    		c 3
    4
    		c 1
    		c 2
    		c 3
    		c 3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
    ①计算：3 min时CO的浓度c 1 =        mol/L，H2O (g)的转化率=       。
    ②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         
    a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
    A．催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C．进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
    D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是

    A． A、B、C、D都是气体
    B． C、D都是气体，A、B中有一种是气体
    C． A、B都不是气体，C、D中有一种是气体
    D． A、B都是气体，C、D中有一种是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反应中，（m．n．p. q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C减少2 mol·L-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为
    A．2 ：3 ：2 : 3B．2 ：2 ：3 : 3
    C．3 ：1 ：2 : 2D．3 ：1 ：2 : 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
    温度/℃
    		1000
    		1150
    		1300
    平衡常数
    		4.0
    		3.7
    		3.5
    下列说法正确的是
    A．该反应的△H<0
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    C．降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

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