[题目]下列实验方案合理的是( )A. 可用溴水鉴别己烯.己烷和四氯化碳B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯C. 制备氯乙烷(C2H5Cl):将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D. 证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯:用如图所示的实验装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验方案合理的是（　　）

A. 可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳

B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯

C. 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D. 证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如图所示的实验装置

【答案】A

【解析】A．己烯和溴水发生加成反应，溴水褪色，苯和四氯化碳可以萃取溴水中的溴，苯的密度比水的小而四氯化碳的密度比水的大，故A正确；B．酸性高锰酸钾溶液除能氧化乙烯生成CO2，甲烷中混有CO2，故B错误；C．将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应，取代产物除氯乙烷(C2H5Cl)外，还有多种，故C错误；D．乙醇有挥发性，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，要除去乙烯中混有的乙醇，否则无法证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯，故D错误；答案为A。

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【题目】下列不能由单质直接化合而成的物质是 ( )
A.FeCl2
B.CuCl2
C.AlCl3
D.NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	短周期元素最高正化合价是+7价
W	3d能级电子数是最外层电子数的3倍

(1)元素X的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为________。

(2)元素Y的价电子排布图为________________，元素Y与元素T相比，电负性较大的是________（用元素符号表示）。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强

(4)W的价电子排布式为________，稳定性比较：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是(　　)

甲	乙
丙	丁	戊

A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲>丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲>乙

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述正确的是

A. X值为2 B. 容器内压强不变

C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L D. M的转化率为80%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。