[题目]实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时.可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体.(1)写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式: .(2)FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后.吸收液中一定存在的离子有:H+.Fe2+.C1-.SO42-.某同学认为还可能存在其他离子.并提出假设进行实验探究.①提出合理假设:假设1:还存在HSO3-.SO32-假� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。

（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同

学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。

①提出合理假设：

假设1：还存在HSO3-、SO32-

假设2：还存在Fe3+

假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

②设计实验方案

实验步骤

现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴___________溶液。

现象：_________

结论：假设1不成立。

步骤2：__________

现象：________

结论：假设2成立。

（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

【答案】 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 酸性品红溶液品红不褪色取少量吸收液于试管，滴加少量KSCN溶液溶液变红 0.016mg/L

【解析】试题分析：本题Fe3+的氧化性和+4价S的还原性之间发生反应的产物进行探究，考查SO32-、HSO3-、Fe2+、Fe3+的检验，SO32-和HSO3-可以先转化为SO2，通过品红溶液来检验，Fe3+检验，可以用KSCN来检验。根据反应10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，可以算出高锰酸钾的物质的量为×0.02000mol/L×0.025L=0.0001mol；可知发生第一个反应，消耗的高锰酸钾为0.00015mol-0.0001mol=5×10-5mol，n(SO2)= 1.25×10-4mol，含量为1.25×10-4mol×64g/mol/500L=0.16×10-4g/L=0.016mg/L。

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请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式：．
（3）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
（4）A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
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（6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2 ，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：． B2A4的电子式
（7）A2C的沸点比A2E 沸点，原因是
（8）下列事实可以用氢键解释的是
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B.氨气易液化．
C.氨气极易溶于水．
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（9）用电子式表示氯化氢的形成过程．