练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液多少mL？

    分析 发生反应方程式为：2S2O32-+2Cu2++2I-=2CuI+S4O62-，结合碘元素守恒和化学方程式中定量关系计算出需要2mol/L的硫酸铜溶液的体积．

    解答 解：已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，含碘离子的质量为：0.5L×10.33g/L=5.165g，碘离子的物质的量为：$\frac{5.165g}{127g/mol}$=0.04067mol，
    根据反应2S2O32-+2Cu2++2I-=2CuI+S4O62-可知，0.04067mol碘离子至少消耗铜离子的物质的量为0.04067mol，
    至少需要2mol/L的硫酸铜溶液体积为：$\frac{0.04067}{2mol/L}$≈0.02034L=20.34mL；
    答：至少需要2mol/L的硫酸铜溶液的体积为20.34mL．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确书写反应的化学方程式为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、R的最高化合价相同
    B．简单离子的半径：X＞Y＞Z
    C．Y、X、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本
    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
    C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润
    D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
    A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl+I-=AgI+Cl-
    B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6NA
    B．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA
    C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    D．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．配合物A经元素分析，其质量百分组成为Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，将0.533gA溶于100mL水中，再加入适量HNO3使其溶解，然后加入过量AgNO2溶液至沉淀完全，将沉淀经干燥处理称量得0.287g，已知1.06gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水释放，请回答以下问题：
    （1）配合物A的实验式是CrCl3H12O6
    （2）配合物A的化学式是[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O
    （3）配合物A的几何异构体有2种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关0.1mol•L-1NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、NH4+、CH3COOH、S2-可以大量共存
    B．和碘水反应的离子方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
    C．和足量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
    D．1L该溶液和足量稀硝酸充分反应，生成标状况下2.24LSO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：推断题

    ［化学——选修5：有机化学基础］抗疟新药青蒿素的结构简式如下图所示。

    （1）青蒿素的分子式为____。

    （2）为了引入过氧基（-O-O-），需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有____。（选填编号）

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤还原反应

    天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如图：

    （3）M的结构简式为____。

    （4）步骤①③的作用是____。

    （5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的结构简式____。

    ①苯环二取代；②能水解；③能发生银镜反应；④与FeCl3溶液发生显色反应。

    （6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。已知：羰基α-H可发生反应：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知相对分子质量为92，某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它可合成多种重要的有机物，其转化关系如图 （部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子聚合物．

    已知：①（苯胺、易被氧化）
    ②
    ③
    完成下列填空：
    （1）X的结构简式是；
    （2）阿司匹林的核磁共振氢谱有6组吸收峰；
    （3）若从反应②中分离出F和G的混合液，采用中和滴定法测定F的转化率，则应选择的指示剂名称是酚酞；若 将G与F的混合液装在锥形瓶中，且滴定终点后读数俯视（其他操作正确），则测定结果将偏低（填“偏高、偏低、无影响”）．
    （4）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    反应④的化学方程式是；
    反应⑤的离子方程式是．
    （5）若A为二氯取代物，请按流程图示例完成的流程图；
    （6）符合下列条件的阿司匹林的同分异构体数目为9．
    ①含有苯环；②二元取代；③含两个酯基．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案