练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】同温同压下，同 体积的NH3和H2S气体的质量之比为______________；同质量的NH3和H2S气体的体积之比为________________.

    【答案】 1: 2 2:1

    【解析】根据阿伏加德罗定律可知再等温等压时，气体的体积之比是相应的物质的量之比，所以氨气和硫化氢的质量之比是17︰43＝1︰2。同质量的NH3和H2S气体的体积之比为1/17︰1/34=2︰1。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

    A. Na的原子失去电子能力比Mg强

    B. HBr比HCl稳定

    C. Ca（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性强

    D. H2SO4 比H3PO4 酸性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于氯化钠晶体,下列描述正确的是(　　)
    A.它是六方紧密堆积的一个例子
    B.58.5g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
    C.与氯化铯晶体结构相同
    D.每个Na+与6个Cl-作为近邻

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法能达到实验目的是（ ）
    A.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
    B.用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
    C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
    D.用KSCN溶液检验FeCl3溶液 中是否含有Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是

    A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化，其晶胞结构如图所示。
    它的化学式为。
    ②镁系合金是最早问世的合金之一，经X射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构，镁镍合金为六方最密堆积。镁系合金的优点是价格较低，缺点是要加热到250℃以上时才释放出氢气。下列有关说法不正确的是
    A．金属铜的晶胞结构为
    B．已知钛和镁的堆积方式相同，均为六方最密堆积，则其堆积方式为
    C．镁铜合金晶体的原子空间利用率为74%
    D．镁镍合金晶体的配位数为12
    ③《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关说法正确的是

    A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同
    B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
    C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个
    D．设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm－3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

    族
    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    请按要求回答下列问题：
    （1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是（填元素符号）。
    （2）元素⑧的原子结构示意图是；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是。
    （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式）。
    （4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。
    （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是。
    （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    （1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：。
    （2）0～10min化学反应速度V（X）=。
    （3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
    （4）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ， 理由是。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1，B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。
    （1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号回答)。
    （2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。
    （3）B分子的立体构型为形，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较(“大”或“小”)。
    （4）A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式)。
    若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“＝”)：
    HXOHXO3HXO4；
    H2YO3H2YO4。
    （5）D分子中心原子的杂化方式是 ， 由该原子组成的单质分子中包含个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案