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    为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验。

    【分子式的确定】

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）。则该有机物中各元素的原子个数比是 。

    （2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是 。

    （3）预测A的可能结构并写出结构简式 。

    【结构简式的确定】

    （4）经测定，在标准状况下0.2mol有机物A与足量金属钠反应生成2.24L的氢气，则A的结构简式为 。理由__________________。

    【性质实验】

    （5）A在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由B制备氯乙烷反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B) = 3 v (A)、3 v (C) = 2 v (B)。则此反应可表示为

    A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2C C．3A + B = 2C D．A + B = C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高二下学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3·H2O = HSO3－+NH4+

    B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )

    A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5O-、Br-可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2+ +I2

    C．1L 0．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2 gFe

    D．和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向FeC13和BaCl2的酸性混合溶液中．通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是()

    A．BaSO4 B．FeS

    C．BaSO3 D．S

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )

    A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    D．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。采用的不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据 ( ）

    A．金属熔点的高低

    B．金属阳离子得电子的能力

    C．金属在自然界的存在形式

    D．金属元素在地壳中的含量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）指出下列能量的变化：（每空1分）

    学校燃烧煤煮饭 ，用畜电池点亮灯泡 。

    （2）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

    ①a和b不连接时，烧杯中现象是 。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极（填“正”或“负”），电极反应式为： ；溶液中H+移向_____（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。

    ③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_ ___g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )

    W
     

    X
     


     


     

    Y
     

    Z
     

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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