Question

有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、B与G、C与H分别是同主族元素，且C、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，E与D、F在周期表中相邻，B元素能形成多种常见单质．据此回答：
（1）请写出A、H两元素的元素符号：A

 

，H

 

．
（2）B、G两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是

 

，判断依据是

 

．
（3）D、F两元素的最高价氧化物的水化物，完全反应时的离子方程式为

 

；请用离子方程式表示出，反应后的溶液显碱性的原因

 

．
（4）请写出E的单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式

 

；10gA元素形成的单质，完全燃烧生成液态的化合物时，放出热量为1425kJ，写出该反应的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素能形成多种常见单质，则B为C元素；
B和G同主族，且为短周期元素，所以G为Si元素，H的原子序数大于G且H为主族元素，则H为P或S或Cl元素，A与D、B与G、C与H分别是同主族元素，且E、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，则E和H的原子序数之和应该是偶数，B为碳元素，C和D的原子序数大于B，且C和H为同一主族，C为N或O或F元素；
E与D、F在周期表中相邻，E的原子序数大于D而小于F，这三种元素没有同一主族的，所以只能是同一周期，D的原子序数大于C，A和D位于同一主族，则D只能是第三周期元素，D、E、F相邻且原子序数小于14，则D只能是Na元素、E是Mg元素、F是Al元素，C、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，如果A是H元素，C和H属于同一主族，则H的原子序数为16，H是S元素，C的原子序数是8，为O元素，结合物质的性质和结构解答．

解答： 解：（1）解：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素能形成多种常见单质，则B为C元素；
B和G同主族，且为短周期元素，所以G为Si元素，H的原子序数大于G且H为主族元素，则H为P或S或Cl元素，A与D、B与G、C与H分别是同主族元素，且E、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，则E和H的原子序数之和应该是偶数，B为碳元素，C和D的原子序数大于B，且C和H为同一主族，C为N或O或F元素；
E与D、F在周期表中相邻，E的原子序数大于D而小于F，这三种元素没有同一主族的，所以只能是同一周期，D的原子序数大于C，A和D位于同一主族，则D只能是第三周期元素，D、E、F相邻且原子序数小于14，则D只能是Na元素、E是Mg元素、F是Al元素，C、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，如果A是H元素，C和H属于同一主族，则H的原子序数为16，H是S元素，C的原子序数是8，为O元素，
（1）通过以上分析知，A是Li元素，H是S元素，故答案为：Li；S；
（2）B、G两元素形成的最高价氧化物分别是二氧化碳和二氧化硅，二氧化碳晶体为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体，所以两种氧化物的熔点从高到低顺序是：二氧化硅、二氧化碳，
故答案为：二氧化硅、二氧化碳；二氧化硅为原子晶体，二氧化碳晶体为分子晶体；
（3）D、F两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，偏铝酸根离子水解生成偏铝酸和氢氧根离子导致溶液呈碱性，AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO；
10g氢气完全燃烧生成液态的化合物时，放出热量为1425kJ，10g氢气的物质的量=

10g

2g/mol

=5mol，则1mol氢气完全燃烧放出的热量为285kJ，则该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1．

点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，涉及热化学方程式的书写、离子方程式的书写、晶体类型的判断等知识点，正确推断元素是解本题关键，解答此种类型的习题时，要熟练元素在周期表中的位置，再结合元素原子的结构解答，难度中等．