Question

（2011?新余二模）下列说法正确的是（　　）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃时，将20 mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0.15mol?L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0.1 mol?L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析：A．离子反应中应遵循电荷守恒；
B．碱过量，过量的c（OH^-）=

0.03L×0.15mol/L-0.02L×0.1mol/L×2

0.05L

=0.01mol/L；
C．KAl（SO₄）₂、Ba（OH）₂溶的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；
D．电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒式为c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）．

解答：解：A．离子反应中应遵循电荷守恒，则镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+10H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O，故A错误；
B．碱过量，过量的c（OH^-）=

0.03L×0.15mol/L-0.02L×0.1mol/L×2

0.05L

=0.01mol/L，所以混合溶液的pH为12，故B错误；
C．KAl（SO₄）₂、Ba（OH）₂溶的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该反应中不生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒式为c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），所以c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解本题的关键，注意计算反应物的物质的量的关系来判断生成物及溶液的酸碱性，题目难度中等．