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    铜的电解精炼．

    粗铜中含有锌、铁、镍、银、金等杂质．电解精炼铜时：阳极材料是________，接电源的________极；阴极材料是________，电解质溶液中必须含有________．阳极反应式为：________；阴极反应式为：________．精炼一段时间后，阳极剩余________，阴极得到________，电解质溶液中增加________，减少________．阳极减少的质量是否等于阴极增加的质量？________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜的冶炼大致可分为：
    （1）富集，将硫化物矿进行浮选；
    （2）焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
    （3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
    （4）电解精炼．
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作I的名称为
    过滤
    过滤
    ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有
    坩埚
    坩埚
    （填仪器名称）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
     （填离子符号），生成该离子的离子方程式为
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ，检验滤液A中存在该离子的试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    （填试剂名称）．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
    11
    11
    ．
    （5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
    b．c
    b．c
    （填代号）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→
    将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
    将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
    →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（I）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
    请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为
     
    ，发生的电极反应为
     
    ；
    （2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
     
    ．
    （Ⅱ）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）．如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X的电极反应式是
     
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （2）．在图的基础上，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网2012年 12 月7日，日本发生7.3级地震，大地震引起的核泄漏阴影再次引起了人们对核能源的恐慌．各国都在寻找替代核能的新型能源，而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）在25℃、101kPa下，1mol甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热725.8kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）直接将甲醇燃烧来利用热能，不但损耗能源，也容易造成污染，现代技术可以利用甲醇设计成燃料电池，燃料电池的能量转化形式是
     
    ．
    （3）如图是某种甲醇燃料电池的装置及应用图，则上述装置中b电极的名称是
     
    ，请写出a极的电极反应式
     
    ．
    （4）右池可用于铜的电解精炼，两极分别为粗铜和精铜，经过一段时间后，图中的CuSO4溶液的浓度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该装置中阳极泥应在
     
    （填“c”或“d”）电极附近产生．

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