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    17．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生
    B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2的转化率
    C．给铁钉镀铜时，用铜做阴极
    D．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

    分析 A、在电解池的阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应；
    B、合成氨生成过程中，采用高温会使平衡逆向移动，高压会使平衡正向移动；
    C、铁钉镀铜时，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；
    D、Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性，可以净水．

    解答 解：A、在电解池的阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子放电，所以氢氧化钠是在阴极上产生，故A错误；
    B、合成氨生成过程中，采用高温会使平衡逆向移动，高压会使平衡正向移动，只有高压是可以提高N2、H2的转化率，故B错误；
    C、铁钉镀铜时，镀件Fe是阴极，镀层金属Cu是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液，故C错误；
    D、明矾净水是明矾电离出的铝离子Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性，可以净水，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．由氧化铝冶炼铝B．天然气的燃烧
    C．钢铁的腐蚀D．生石灰转化为熟石灰

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    8．某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．
    （1）A物质的化学式为Na2CO3；操作1的名称是过滤．
    （2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量．
    （3）写出反应②的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
    （4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反应情况记录如表：
    时间c（A）/（mol•L-1）c（B）/（mol•L-1）c（C）/（mol•L-1）
    0min130
    第2min0.82.60.4
    第4min0.41.81.2
    第6min0.41.81.2
    请仔细分析表中数据，回答下列问题：
    （1）p=2，a=1，b=2（取最小整数）
    （2）第2min到第4min内，A的平均反应速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
    （3）若从开始到第4min建立平衡时，反应放出的热量为234kJ，则该反应的△H=-195．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电离方程式中，错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4=2H++SO42-
    C．Na2S=Na22++S2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾
    B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C．减压过滤操作时，应将滤纸放入布氏漏斗内，滤纸大小应略大于漏斗内径才能将全部小孔盖住
    D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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    9．取0.10mol•L-1的盐酸25.00mL，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定．下列说法正确的是（　　）
    A．由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸
    B．由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸
    C．滴定实验可用紫色石蕊试液做指示剂
    D．由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，在定容容器中发生反应：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列叙述中能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内消耗amolX，同时生产4amolZ
    B．容器内的氧气不再变化
    C．Z的生成速率与Y的生成速率比值为1：2
    D．容器内气体的密度不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图所示电解装置的电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．通电时发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
    ①Pt（a）为阳极（填“阴极”或“阳极”），电解时Pt（b）极溶液的pH变大（填“增大”“减小“或“不变“）
    ②如果交阳离子换膜代替阴离子交换膜，左侧发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

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