Question

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂=CO₂+SO₃^2-+H₂O
D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

Answer 1

【答案】分析：由平衡常数可知，平衡常数越大，酸性越强，可得酸性顺序：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，根据酸性强弱判断反应能否进行，注意HClO具有强氧化性，SO₂具有还原性，二者可发生氧化还原反应．
解答：解：A．酸性HClO＞HCO₃^-，NaClO溶液中通少量CO₂应生成HCO₃^-，反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A错误；
B．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中通少量SO₂生成HCO₃^-，反应的离子方程式为2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正确；
C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂反应的离子方程式为HCO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-，故C错误；
D．HClO具有强氧化性，SO₂具有还原性，二者可发生氧化还原反应，NaClO溶液中通少量SO₂应生成SO₄^2-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，解答本题的关键是根据平衡常数判断酸性强弱，注意D为易错点，HClO具有强氧化性，SO₂具有还原性，二者可发生氧化还原反应．