阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物]
B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素的非金属性越强
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于硝酸的叙述中正确的是
A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮
C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
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在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
(2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积
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固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：
以下说法正确的是
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
C．气体A和气体B一定均为纯净物
D．原混合物中一定含有Fe2O3
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下列叙述正确的是 ( )
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．用托盘天平准确称取5．85克NaCl
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.2
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下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗
B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法
C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大
D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
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长周期元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法不正确的是 ( )
A．第9列元素中没有非金属
B．第15列元素的原子最外层电子的排布是ns2np3
C．最外层电子排布为ns2的元素都在第2列
D．第10、11列元素分别处在d区和ds区
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