A. | 48gO3含有6.02×1023个氧原子 | |
B. | 常温常压下,11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子 | |
C. | 1L0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个离子 | |
D. | 0.1molNH4+离子含有6.02×1023个电子 |
分析 A.根据n=$\frac{m}{M}$计算出O原子的物质的量,然后根据N=nNA计算出含有氧原子数目;
B.常温常压下,不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算;
C.根据n=cV计算出氯化镁的物质的量,然后根据N=nNA计算出含有离子数;
D.铵根离子中含有10个电子,0.1mol铵根离子中含有1mol电子.
解答 解:A.48gO3分子中含有O的物质的量为:$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol,含有3×6.02×1023个氧原子,故A错误;
B.不是标况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故B错误;
C.1L0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有0.1mol氯化镁,镁离子部分水解,则含有离子的物质的量大于0.3mol,含有离子数大于3×6.02×1023,故C错误;
D.0.1molNH4+离子中含有电子的物质的量为:0.1mol×10=1mol,含有电子数目为6.02×1023,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M点表示v(A)=v(B) | |
B. | 0~6s内,v(A):v(B):v(C):v(D)=3:1:1.5:2 | |
C. | 反应进行到6s时,各物质的物质的量浓度相等 | |
D. | 反应进行到6s时,C的平均反应速率为 0.1mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2 | |
B. | S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q2 | |
C. | C(s)+0.5O2(g)→CO(g)+Q1 C(s)+O2(g)→CO2(g)+Q2 | |
D. | H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 $\frac{1}{2}{H_2}$(g)+$\frac{1}{2}C{l_2}$(g)→HCl(g)+Q2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应达到平衡状态时c(CO2)=c(CO) | |
B. | 该反应的正反应是放热反应 | |
C. | 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0 | |
D. | 若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在恒温下达到平衡状态,再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl- | |
B. | 含有大量OH-的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32- | |
C. | 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- | |
D. | 含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 配制过程只需要三种仪器即可完成 | |
B. | 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 | |
C. | 所配得的NaClO消毒液物质的量浓度为3.99mol/L | |
D. | 需要称量的NaClO固体的质量为140g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 地下钢管连接锌板属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
B. | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
C. | 化学平衡发生移动,平衡常数一定发生改变 | |
D. | 强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
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