精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.恒温下,将a molN2与b molH2的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).
(1)若反应进行到10min时,n (N2)=10mol,n (NH3)=6mol,计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率0.09mol/(L•min).
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中所含氨气的体积分数为25%,计算平衡时氢气的转化率50%.

分析 (1)根据方程式计算:
                N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),
起始(mol):a         b              0
转化(mol):3         9               6
10min时(mol):a-3       b-9             6
所以a-3=10,据此计算a的值,根据氨气的反应速率可计算出氢气的反应速率;
(2)混合气体的体积为716.8L,其中所含氨气的体积分数为25%,则生成NH3的体积为179.2L即为8mol,据此计算出参加反应的氢气的物质的量,同时通过列方程组的方法可计算出起始时氢气的物质的量,进而确定转化率.

解答 解:(1)根据方程式计算:
                  N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),
起始(mol):a         b              0
转化(mol):3         9               6
10min时(mol):a-3       b-9              6
所以a-3=10,则a=16,
反应进行到10min时,v(NH3)=$\frac{\frac{6mol}{10L}}{10min}$=0.06mol/(L•min),所以v(H2)=$\frac{3}{2}$v(NH3)=$\frac{3}{2}$×0.06mol/(L•min)=0.09mol/(L•min),
故答案为:16; 0.09mol/(L•min);
(2)混合气体的体积为716.8L即为32mol,其中所含氨气的体积分数为25%,则生成NH3的体积为179.2L即为8mol,根据方程式可知,反应前总物质的量为32mol+8mol=40mol,参加反应的氢气的物质的量为$8×\frac{3}{2}$mol=12mol,根据(1)的计算可知,氮气起始物质的量为16mol,所以氢气起始物质的量为24mol,所以氢气的转化率为$\frac{12}{24}$×100%=50%,
故答案为:50%.

点评 本题考查化学平衡的计算,题目难度不大,注意利用三段式法结合化学方程式计算.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,O2-就是一种空气负离子,则O2-的摩尔质量为(  )
A.32 gB.32 g/molC.34 gD.34 g/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.用36.5%的盐酸400g与17.4g MnO2共热,(不考虑盐酸的挥发)计算:
(1)理论上产生Cl2体积(标准状况下).
(2)将反应后的溶液加水稀释至500mL,再取出10mL,向其中加入过量的AgNO2溶液,所生成AgCl沉淀的质量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.根据下图提供的仪器装置,提纯并测定Na2CO3样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)
请回答下列问题.
实验一
(1)连接装置的正确顺序是⑥①③④⑤.
(2)完成实验一尚缺少的仪器是酒精灯.
(3)产生的气体从装置④的b端进入.
(4)装置④中的饱和NaHCO3溶液不能用水或饱和Na2CO3溶液替换的原因分别是二氧化碳能溶于水,也能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,而吸收二氧化碳.
实验二
(5)测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积,应将实验一的装置做哪些调整?装置③换为②.
(6)实验一不再产生气体时,通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a L CO2,实验二中加盐酸无气体产生时,通过量筒内水位读数折算成标准状下产生b L CO2.则该样品中Na2CO3纯度的实验值(质量分数)为$\frac{106(b-a)}{106b+62a}$×100%.
(7)如果实验二用浓盐酸试剂,对最终的实验结果可能会产生怎样的影响?使测得的Na2CO3纯度偏高.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列过程中,化学键发生断裂的是(  )
A.挥发B.电解C.萃取D.蒸馏

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:K+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、Fe3+、SO42-.进行如下实验:
a.取少量溶液滴入酚酞,溶液变红色.
b.另取少量溶液加盐酸至过量,有无色气体放出,再加BaCl2溶液,无沉淀生成.
c.另取少量溶液用硝酸酸化后,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成.
(1)试推断,该溶液中肯定有OH-、CO32-、Cl-离子,肯定不存在Fe3+、SO42-离子;
(2)写出有关反应的离子反应方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓
(3)不能肯定存在K+、Na+离子.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各项操作中,不发生先沉淀后溶解现象的是(  )
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
③向Ba(NO32溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2气体
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量.
A.①②③④B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数之比是3:1;若NH3和H2S所含氢原子个数相等,则它们的物质的量之比是2:3.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(  )
A.制取Cl2
B.可完成“喷泉”实验
C.制取干燥的NH3
D.分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

查看答案和解析>>

同步练习册答案