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(6分)在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好反应完。求:
(1)产生这些气体消耗的锌是多少g?
(2)有多少个电子通过导线?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

(1)9.75g    (2) 1.806×1022      (3)  0.75mol/L

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

计算题:在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是
9.75
9.75
 克;
(2)通过导线的电子的物质的量是
0.3
0.3
 mol
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是
0.75
0.75
 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.如图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
①图中通过负载的电子流动方向
向右
向右
(填“向左”或“向右”).
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
正极:
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-

负极:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O

(2)在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出4.48L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则产生这些气体消耗的锌为
13
13
g,在导线上有
0.4
0.4
mol电子通过,原稀硫酸的物质的量浓度是
1mol/L
1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?②通过导线的电子的物质的量是多少?③原稀硫酸的物质的量浓度是多少?④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片上只发生电化学腐蚀,当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好全部用完,则要产生这些气体需要消耗锌_________g,有_____________mol电子通过导线,原H2SO4溶液的浓度是_____________mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2013届福建省高一下期期中考试化学试卷 题型:计算题

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ;

(2)通过导线的电子的物质的量是                   mol

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是                     mol/L

 

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