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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
    B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
    C．焰色反应属于吸热反应
    D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质

    分析 A．胶体粒子、溶液均可透过滤纸；
    B．化学变化中一定伴随化学键的断裂和生成；
    C．焰色反应属于物理变化；
    D．电解质必须为化合物．

    解答 解：A．胶体粒子、溶液均可透过滤纸，则过滤不能分离，故A错误；
    B．化学变化中一定伴随化学键的断裂和生成，则有化学键断裂和化学键形成的过程都是化学变化，故B错误；
    C．焰色反应是盐酸的性质，变化属于物理变化，故C错误；
    D．电解质必须为化合物，而食盐溶液为溶液，导电与自由电子有关，食盐溶液既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质分类及化学变化等，为高频考点，把握碱性氧化物、混合物分离提纯、化学变化的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等．生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等．
    （1）在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50%的浓硝酸（硝酸被还原为NO2）在20～70℃时直接氧化为H2C2O4•2H2O．
    ①该反应的化学方程式为C2H2+8HNO3$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H2C2O4•2H2O+8NO2↑+2H2O；
    ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）．
    （2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2（含Ca3P2、CaS等杂质），电石与水反应生成C2H4（含PH3及H2S等杂质）．
    ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的    热量，则该反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
    ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为8mol；
    ③反应H2S（aq）+Cu2+（aq）═CuS（s）+2H+（aq）的平衡常数为8×1015；（已知Ksp（CuS）=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13）
    ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是消耗大量的电能（或污染严重）（举1例）．
    （3）甲烷裂解法原理为：2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）△H，实验测得该反应的Kp（用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如右图所示：
    ①该反应的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②图中G点v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1mol，则总压P与n（CH4）、n（C2H2）及n（H2）之间的关系为p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    ①丙烯分子中，最多有7个原子在同一个平面上；
    ②聚合物F的结构简式是；
    ③B转化为C的化学方程式是；C与银氨溶液反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．干冰所属晶体类型为（　　）
    A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．表给出了几种氯化物的熔点和沸点．
    物质NaClMgCl2AlCl3CCl4
    熔点/℃ 801712190-22.6
    沸点/℃1 4131 412182.776.8
    关于表中4种氯化物有下列说法：
    （1）AlCl3在加热时可升华
    （2）CCl4属于分子晶体
    （3）1 500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
    （4）AlCl3是典型的离子晶体
    其中说法正确的是（　　）
    A．只有（1）和（2）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（　　）
    A．锰价电子排布为3d74s0B．Bi是d区金属
    C．该合金堆积方式是简单立方D．该晶体的化学式为MnBi

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．燃煤烟气脱硫有很多方法
    方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成（NH4）2SO4．
    方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4．
    据此回答以下问题：
    （1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式2HSO3-+O2═2SO42-+2H+．能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有A、D（填字母）．
    A．增大氨水浓度                       B．增大燃煤烟气的流速
    C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳       D．增大压强
    （2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应不能，亚硫酸的酸性大于碳酸（说明理由）．已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7．则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨．则A为电解池的阴极（填“阴极”或“阳极”）．C为较浓的硫酸溶液（填物质名称）．若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应2H2O-4e-═O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）
    B．家庭生活中常用铁锅煮饭
    C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点
    D．用SO2漂白食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．物质Ⅲ（2，3-二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如图：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．物质I的分子式为C9H7OBr
    B．可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和Ⅲ
    C．物质I可发生消去反应
    D．物质II中所有原子可能位于同一平面内

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