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【题目】冬季的降雪给交通带来了诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果最好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是(

A.1 mol CH3COOK的质量为98 g/mol

B.CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量

C.一个CH3COOH的质量约为60/6.02×1023g

D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOH的物质的量是1 mol

【答案】C

【解析】

A. 1 mol CH3COOK的质量为98 g,与题意不符,A错误;

B. CH3COOH摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,但单位不同,与题意不符,B错误;

C. 1molCH3COOH的质量为60g,含有NA个分子,则一个CH3COOH的质量约为g,符合题意,C正确;

D. 含有6.02×1023个碳原子的CH3COOH的物质的量是0.5mol,与题意不符,D错误;

答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若气态烃A的相对分子质量为26,根据下列转化关系推断:

ABCADE

(1)写出AE的结构简式:

A_____B________C_________D_________E___________

(2)写出下列反应的化学方程式:

B C_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在乏燃料后处理流程中,四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4HNO3体系下采用电解法制备四价铀,电解总反应为2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O,电解装置如图所示。下列说法正确的是

A.若转移4mol e-,将有4mol H+透过质子交换膜

B.b极的电极反应式为UO22+2H2O2e=U44OH

C.电解液中NO3-的移动方向:a→质子交换膜→b

D.当产生11.2 mL N2时,同时生成U4+的质量为0.2389

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:

1)该气体的物质的量为______mol

2)该气体所含原子总数为______个.

3)该气体在标准状况下的体积为______L

4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),形成的溶液溶质的质量分数为______

5)该气体溶于水形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为______mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(

A.初始滤液显酸性

B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.图示步骤中的2次过滤操作不可以合并

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 标准状况下,11.2L水所含的电子数为5NA

C. 常温常压下,16g O2含电子数为10NA

D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD为短周期元素,请根据下表信息回答问题。

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃

气态氢化物显碱性

3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

第三周期原子半径最小

1B在元素周期表的位置:___B气态氢化物的电子式___

2C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图。请回答:

1)分液漏斗中盛放的液体是_____;写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式_____

2)在集气瓶中放入湿润的红布条,滴加液体到烧瓶中,并点燃酒精灯,一段时间后集气瓶中观察到的现象是_____,烧杯中的液体是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为,同时含有等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:

(1)将硅孔雀石研磨成粉的目的:__________________;步骤①中稀硫酸与反应的化学方程式:__________________

(2)双氧水的作用是__________________;滤渣的主要成分为__________________

(3)步骤②调节溶液,可以选用的试剂是______

A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2

(4)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表:

氢氧化物

开始沉淀的

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的

5.2

3.7

9.7

6.7

步骤②中,调节,所得滤渣的成分的化学式为____________,滤液中除外,还含有的金属阳离子是______

(5)将滤液通过____________操作可得到五水硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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