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    某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是（　　）
    A、加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液
    B、先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液
    C、先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液
    D、先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液
    考点：常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：要验证氯离子的存在，必须首先排除碳酸根离子的干扰，加入硝酸可以排除碳酸根，然后加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明含有氯离子，据此解答即可．
    解答： 解：A、加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液，稀硝酸可以排除碳酸根的干扰，故A正确；
    B、加入氯化钡引入氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
    C、加入硫酸，引入硫酸根，对氯离子验证造成干扰，故C错误；
    D、加入稀盐酸，引入氯离子，不能验证原溶液中含有氯离子，故D错误，
    故选A．
    点评：本题主要考查的是常见阴离子（氯离子）的检验，验证离子存在与否首先应排除同现象离子的干扰，且不能引入被验证离子，难度一般．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示回答下列问题：

    （1）写出A、E、G的结构简式：A
     
    ，E
     
    ，G
     
    ；
    （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是
     
    ，
    反应④化学方程式（包括反应条件）是
     
    ；
    （3）写出①、③、⑤的反应类型：①
     
    、③
     
    、⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从冬青中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：

    提示：
    Fe
    HCl

    根据上述信息回答：
    （1）请写出Y中含氧官能团的名称：
     

    （2）写出反应③的反应类型：
     

    （3）写出下列反应的化学方程式：①
     
     ⑥
     

    （4）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为
     
    ．
    （5）G的同分异构体中，满足下列条件的有
     
    种．①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应
    ，其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为1：2：2：1，请写出其结构简式
     
    （写一种）．
    （6）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M，K可由L（）制得．请写出以L为原料制得M的合成路线流程图（无机试剂任用）．流程图示例如下：
    H2C=CH2  
    HBr
     CH3CH2Br  
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
    L（）→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
    B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池
    C、NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在
    D、HCl、NH3、BaSO4都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的BaCO3分别加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50m L0.01mol/LBaCl2溶液 ④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（　　）
    A、①②③④B、③④①②
    C、④①③②D、②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比思想是化学学习常用的方法．已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应．该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．
    试回答下列问题：
    （1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：
    ①在A、B之间加一个干燥管，理由
     
    ．
    ②在B、C之间加一个装有
     
    溶液的洗气瓶，理由
     
    ．
    （3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
    ①提出合理假设：
    假设1：白色固体为Na2SO3；
    假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；
    假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空．
    步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的
     
    ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．
    步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的
     
    ．
    步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）
    A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1
    B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1
    C、v（NH3）=0.25 mol?L-1?min-1
    D、v（H2）=0.4 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的纽扣式电池为银锌电池．它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜．锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其总的反应式为：
    Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    （1）写出正、负极的电极反应式：负极：
     
    ．正极：
     
    ．
    （2）电池工作过程中，电池负极溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学能与热能的说法正确的是（　　）
    A、铝热反应属于吸热反应
    B、若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
    C、H2→H+H的变化需要吸收能量
    D、吸热反应是指需要加热才能进行的反应

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