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    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

    A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

    【答案】D

    【解析】CH3CH2COOH是电解质，故A错误；Cl2的单质，故B错误；NH4HCO3是电解质，故C错误；SO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸能导电，但SO2是非电解质，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于

    A. 苹果汁含有变成Cl- B. 苹果汁中含有Cu2+

    C. 苹果汁中含有Fe2+ D. 苹果汁中含有OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 ( )

    A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

    B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

    C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ

    D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池实验，测得数据如下表：

    实验次数

    电极材料

    水果品种

    电极间距/cm

    电压/mV

    1

    锌

    铜

    菠萝

    3

    900

    2

    锌

    铜

    苹果

    3

    650

    3

    锌

    铜

    柑橘

    3

    850

    4

    锌

    铜

    西红柿

    3

    750

    5

    锌

    铝

    菠萝

    3

    650

    6

    锌

    铝

    苹果

    3

    450

    甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

    ①甲：实验6中的负极反应如何写？ 乙：铝为负极：Al-3e-===Al3+

    ②甲：实验1、5电流方向为什么相反？ 乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

    ③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？ 乙：只跟水果的品种有关。

    A. ③ B. ① C. ①②③ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

    反应①O3O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；

    反应②[O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2；

    总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K

    下列叙述正确的是：

    A．升高温度，K增大 B．K＝K1＋K2

    C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 无水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3

    B. 无水硫酸铜与胆矾的相互转化属于化学变化

    C. 代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮”无任何的污染问题

    D. 制造光导纤维的主要材料为晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.77

    ×10－4

    Ka＝4.0

    ×10－8

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    Ka1＝1.54×10－2

    Ka2＝1.02×10－7

    (1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。

    (2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

    (3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

    (4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

    a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

    b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

    c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

    d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

    （5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

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