Question

在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）═2Z（气），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol?L^-1?s^-1．若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（　　）

• A、5s
• B、10s
• C、15s
• D、20s

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据速率之比等于化学计量数之比，计算出反应中Z的平均反应速率，根据v（Z）=

△n(Z)

V?△t

计算时间．

解答： 解：X的平均反应速率为0.12mol?L^-1?s^-1，则Z的平均反应速率为0.08mol?L^-1?s^-1，Z从1mol变为1.8mol，增加0.8mol，因为是2L的容器，所以需要时间为

0.8mol

2L×0.08mol/(L?s)

=5s，
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率的定义、速率之比等于化学计量数之比为解答的关键．