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    把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

    A．c(CH3COO-)<c(Na+)
    B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
    C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
    D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

    D

    解析试题分析：将0.02 mol·L－1 CH3COOH和0.01 mol·L－1NaOH等体积混合后，混合液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，且等物质的量浓度，都是0.005 mol·L－1。由于CH3COOH的电离趋势大于CH3COO－的水解趋势，所以，c(CH3COO－)＞c(Na＋)；且c(CH3COOH)<c(CH3COO-) ，所以AC错误；但无论怎么变化，由物料守恒知：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1。B错误；D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),电荷守恒的式子，正确。
    考点：溶液中微粒之间的关系

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到
    滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
    B．滤液b中不含有Ag+
    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
    ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；
    则有：Ka·Kh＝Kw
    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

    A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是

    A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B．氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
    C．溶液的pH＞13 D．与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是

    A．加入NaOH固体 B．加入冰醋酸 C．增大压强 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
    B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生
    C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
    D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实中不能证明是弱电解质的是

    A．常温下某
    B．常温下0．1mol溶液的pH=2．8
    C．溶液与稀盐酸反应生成
    D．属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)
    C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
    D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
    A．25 ℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH­3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)
    D．0．1 mol·Ｌ-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) ＞ c(H+) ＞ c(H2A) ＞ c(A2-)

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