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    下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
    B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
    C．硫离子的结构示意图为：
    D．基态碳原子的电子排布图：
    A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，故A错误；
    B．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个倒数第二层1个电子变成铁离子，根据构造原理知，铁离子最外层电子排布式为3s23p63d5，故B正确；
    C．硫离子核外有18个电子，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；
    D．基态碳原子第二电子层有4个电子，根据能量最低原理知，2s能级排列两个电子，2p能级排列2个电子，且2p能级上两个电子位于不同的轨道且自旋方向相同，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    25.6mg铜与含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集。
    （1）其气体的体积在标准状况下多少？（不考虑生成N2O4）。
    （2）将收集到的气体倒立于水槽中，向其中通入标准状况下的O2多少毫升，才能使气体全部生成硝酸？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：
     
    		a
    		b
    		c
    A
    		Al
    		AlCl3
    		Al(OH)3
    B
    		HNO3
    		NO
    		NO2
    C
    		Si  
    		SiO2
    		H2SiO3
    D
    		CH2＝CH2
    		CH3CH2OH
    		CH3CHO
          
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素．已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气．
    写出：（1）C原子结构示意图______，它在元素周期表中的位置是______，
    （2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式______，
    （3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：
    ______
    （4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的价电子排布图为______
    （2）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______；1molO22+中含有的π键数目为______．
    ②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______．
    （3）石墨的片层结构如图所示，试回答：
    ①平均______个碳原子构成一个正六边形；
    ②石墨晶体每一层碳原子数与C-C化学键之比为______；
    ③12g碳原子可构成______个正六边形．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．He1s2B．Al1s22s22p63s23p1
    C．O2-1s22s22p6D．Mg1s22s22p2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（　　）
    A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径短周期最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
    A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高
    C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z
    D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
    锂XY
    失去第一个电子519520580
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______
    X在周期表中位置：第______期，______族，Y的最高正价为______．
    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.5]2.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ①上表中电负性最小的元素是______（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______，其理由是______．

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