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0.05mol烃A完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸后,浓硫酸增重5.4克,再通过KOH溶液后,KOH溶液增重19.8克,(设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%).
(1)通过计算确定A的分子式.(写出计算过程)
(2)若0.1molA的氧化产物(被酸性高锰酸钾氧化)恰好2mol/L 100mL的NaOH溶液完全中和.写出A可能的结构简式.
(3)若A的核磁共振氢谱中只有2种峰,则写出A的结构简式.
考点:有机物实验式和分子式的确定,有机物的推断
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:(1)浓硫酸具有吸水性,增重5.4g,为水的质量,可求得烃中H原子个数,生成物通入KOH溶液,增重的质量为二氧化碳的质量,可求得烃中C原子个数,以此可求得烃的分子式;
(2)根据烃被酸性高锰酸钾氧化产物和氢氧化钠反应,可知A为苯的同系物,有两个取代基被氧化,据此写出结构简式;
(3)若A的核磁共振氢谱中只有2种峰,则有两种氢原子,据此写结构简式.
解答: 解:(1)浓硫酸具有吸水性,增重5.4g,为水的质量,
则n(H2O)=
5.4g
18g/mol
=0.3mol,n(H)=2n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol,
即0.05mol烃中含有0.6molH原子,
所以该烃分子中H原子个数为12,
生成物通入KOH溶液,增重的19.8g质量为二氧化碳的质量,
则n(CO2)=
19.8g
44g/mol
=0.45mol,n(C)=n(CO2)=0.45mol,
即0.05mol烃中含有0.45molC原子,
所以该烃分子中C原子个数为9,
所以该烃的分子式为C9H12
答:该烃的分子式为C5H12
(2)若0.1molA的氧化产物(被酸性高锰酸钾氧化)恰好2mol/L 100mL的NaOH溶液完全中和,可知有两个烷基被高锰酸钾氧化,为甲乙苯,有邻间对三种,故结构简式为:

答:A的结构简式为:

(3)若A的核磁共振氢谱中只有2种峰,则有两种氢,为均三甲苯,结构简式为:
答:A的结构简式为:
点评:本题考查有机物分子式的确定和同分异构体的书写,题目难度不大,注意把握题中信息.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系.据图回答:根据这种关系,发展中国家应认识到(  )
A、环境污染不可避免,只能采取“先污染,后治理”的策略
B、后工业化阶段环境问题会自然解决
C、保护环境至关重要,必须杜绝兴建产生污染的工业设施
D、应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表.下列正确的是(  )
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2Ar
210放出热量:Q1
210放出热量:Q2
210.5放出热量:Q3
A、Q1=Q3<Q2
B、达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大
C、平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D、若在上述条件下,反应生成1mol SO3(s),则反应放热为98.5kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装嚣.其正确的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
 

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
 

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
 
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
 
(填“相等”、“不相等”),所求中和热
 
(填“相等”、“不相等”).
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
 
;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(6)已知混合液的比热容C=4.18J/g?℃,装置每升高1℃吸收能量10J;若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃②3.4℃③3.9℃;装置温度升高了3.0℃,则该实验测得的中和热△H=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁在空气中燃烧除生成MgO外,还可能生成Mg3N2.某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验,探究其组成.
(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中,得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体的化学式为
 
,说明固体中含有Mg3N2,生成该气体的化学反应方程式为
 

(2)乙组同学为测定Mg3N2含量,用图示装置进行实验,充分反应后再加热A,其中浓硫酸的作用是
 
,对A加热的目的是
 
.已知加入的固体质量为4.0g,最终C装置增重ag,则固体中含Mg3N2
 
g(用含a的式子表示).
(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高,理由是
 
.有的同学认为乙组同学的测定结果偏低,理由是
 

丙组同学进行了改进,他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥,并灼烧固体至恒重,测得其质量为4.08g.上述过程中,洗涤沉淀的操作是
 
.镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为
 

(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法,解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题,其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤,得到粗镁盐溶液,并回收煅烧产生的氨.写出用固体(NH42SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g.
②连接好实验装置,检查装置的气密性.
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止.
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g.
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
 

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是
 
(请填写步骤代码).
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是
 
mol;
(4)反应完全后,将残留物中的两种物质分离的步骤是:
 
、过滤、
 
、结晶、烘干.过滤过程中洗涤沉淀的方法是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
 
g.
(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有
 
 

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示.
(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
 
,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器
 

(4)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,实验数据如表.
实验
次数
起始温度t1/℃
 
终止温度
 
 t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
 
 
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
①请填写下表中的空白:
②通过计算可得中和热△H=
 
(精确到小数点后一位)
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是
 
.(填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5)实验中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
 
 (填“相等”、“不相等”),所求中和热
 
(填“相等”、“不相等”);,若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会
 
(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃,101kPa条件下,将20L O2通入10L CO和CH4的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
(1)若剩余气体的体积是17.5L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=
 
 L,V(CH4)=
 
 L.
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(CH4)=
 

(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是
 

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