Question

实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C₂H₅—OH+HBrC₂H₅Br+H₂O

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^-3）；36 mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^-1）；25 mL水。试回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

  

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（    ）

A.50 mL               B.100 mL               C.150 mL              D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （    ）

A.  A进B出            B.  B进A出             C. 从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_______             _________。A、浓NaOH溶液  B、Na₂SO₃溶液  C、CCl₄  D、水

 

Answer 1

【答案】

(1)a。 (2)C   (3)B    (4)C₂H₅OHC₂H₄↑+H₂O

2C₂H₅OH C₂H₅OC₂H₅+H₂O  2HBr+H₂SO₄（浓Br₂+SO₂↑+2H₂O       C₂H₅OH+2H₂SO₄（浓）2C+2SO₂↑+5H₂O

C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（任意选取3个反应即可）

（5）D

【解析】（1）因为反应需要加热，所以选用a装置。

（2）根据题中所给数据可答题估算出反应液的体积大约是60ml左右，所以应选择C。

（3）由于冷凝管是竖直放置的，所以水的流向应是B进A出。

（4）在加热时乙醇可能发生消去反应生成乙烯，也可能发生取代反应生成乙醚。浓硫酸具有强氧化性，在加热时也可能氧化溴化氢，甚至氧化乙醇，或氧化乙醇炭化后生成的单质碳，有关的方程式为C₂H₅OHC₂H₄↑+H₂O、2C₂H₅OH C₂H₅OC₂H₅+H₂O、

2HBr+H₂SO₄（浓）Br₂+SO₂↑+2H₂O、 C₂H₅OH+2H₂SO₄（浓）2C+2SO₂↑+5H₂O

C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。

（5）粗溴乙烷中主要含有挥发出的乙醇、溴化氢等，所以可通过水洗而除去。