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    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为
     
    ．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    【实验步骤】
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    B．将试管固定在铁架台上；
    C．在试管②中加入5mL X试剂；
    D．用酒精灯对试管①加热
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    （1）实验中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）试管2中加入的X试剂为
     
    ．
    （3）步骤E试管②中观察到的现象是
     
    ．
    （4）常用
     
    方法分离获得实验中的乙酸乙酯．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，据此写出反应的化学方程式；
    装置中②的导管不能伸入液面以下，否则容易发生倒吸现象，则装置甲会发生倒吸现象，装置乙合理；丙中球形干燥管还可以防止倒吸；
    （1）浓硫酸有吸水性且做催化剂加快反应速率；
    （2）饱和碳酸钠溶液能够除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以试管②中混合液分层，上层为有油状液体；
    （4）乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液混合后分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯．
    解答： 解：酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙；防止倒吸；
    （1）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；
    （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：饱和碳酸钠溶液；
    （3）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度较小，所以会过程中试管②中液体分为两层（有水果味），故答案为：液体分为两层（有水果味）；
    （4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以通过分液的方法将乙酸乙酯分离出来，故答案为：分液．
    点评：本题考查了乙酸乙酯的反应原理及实验室制法，题目难度不大，注意掌握乙酸乙酯的制备方法及反应原理，明确饱和碳酸钠溶液、浓硫酸在实验中的作用为解答本题的关键．
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    金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．在测定矿石中钒的含量时有如下操作：
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    （1）完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．
     
    VO2++
     
    H2C2O4+
     
    →
     
    VO2++
     
    CO2+
     

    （2）当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为
     
    ．

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     高温 
    .
     
    Cu2S+2FeS+SO2
    ②Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS?FeS，其中硫元素的化合价是
     
    ．
    （2）反应②中还原剂是
     
    ．
    （3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验．

    ①炉渣碱浸时反应的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    ②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是
     
    ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体．有两位学生设计了如图所示两个实验装置（a）和（b）．回答有关问题：

    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
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    ．
    （3）如果采用（b）装置，请将有关操作补充完全：
    ①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到
     
    为止．
    ②关闭活塞，用酒精灯在
     
    微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯．
    ③反应在什么情况下可以自动停止？
     
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    ．
    ④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象？
     
    ．
    ⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果，应
     
    （填操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核外电子分层排布的主要原因是（　　）
    A、电子的质量不同
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务
    实验目的：制取乙酸乙酯
    实验原理：甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
    装置设计：甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是
     
    ．
    实验步骤：
    a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    b．将试管固定在铁架台上；
    c．在试管②中加5mL饱和Na2CO3溶液；
    d．用酒精灯对试管①加热；
    e．当观察到试管②中有明显现象停止实验．
    问题讨论：
    （1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应检查
     
    ．
    （2）试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是
     
    （填字母）．
    A．吸收乙醇                 B．中和乙酸
    C．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2．请填写下列空白．
    （1）写出X元素M层的电子排布式
     
    ．
    （2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是
     
    ．
    （3）ZX2常用于有机合成．ZX2分子的空间构型是
     
    ．写出ZX2的等电子体（分子离子各一个）
     
    、
     
    ．
    （4）如图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2的是曲线
     
    （填“a”、“b”或“c”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C、Cu 
    空气
    △
    　CuO 
    HNO3
     Cu（NO3）2
    D、Cu 
    浓硫酸
    △
     CuSO4
    Ba(NO3)2
     Cu（NO3）2

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