Question

17．下列分子中，属于非极性分子的是（　　）

• A． SO₂
• B． BeCl₂
• C． CH₃Cl
• D． COCl₂

Answer 1

分析 同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；
分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．

解答 解：A．SO₂分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A不选；
B．BeCl₂分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B选；
C．CH₃Cl分子是四面体正负电荷中心不重合，是极性分子，故C不选；
D．COCl₂中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查共价键和分子极性的判断，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，难度不大，注意相关基础知识的积累．