(1)从能量的角度看.断开化学键要吸收吸收能量.当反应物的总能量高于生成物时.该反应为反应．(2)已知拆开1mol H-H键.1mol I-I.1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ.151kJ.299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要放出放出1111kJ的热量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）从能量的角度看，断开化学键要

吸收

能量，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要

放出

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量．

分析：（1）旧键的断裂吸收能量，当反应物的总能量高于生成物时，反应为放热反应；
（2）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应．

解答：解：（1）旧键的断裂吸收能量，当反应物的总能量高于生成物时，反应为放热反应，故答案为：吸收；放热；
（2）氢气和碘反应生成2molHI是，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ-587KJ=11KJ，故答案为：放出；11．

点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省安阳一中高一下学期第二次阶段测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H₂+I₂=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。
（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。
（4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。