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    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
    C 确定碳、氯两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
    D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,苯酚的化学性质,物质的分离、提纯和除杂,有机物（官能团）的检验
    专题：实验评价题,有机物的化学性质及推断
    分析：A．可根据乙醇、水分别与钠反应的剧烈程度比较；
    B．碳碳双键和醛基都可被酸性高锰酸钾氧化；
    C．应用最高价氧化物对应的水化物的盐溶液；
    D．溴、三溴苯酚都溶液苯中．
    解答： 解：A．乙醇、水都可与钠反应，但反应的剧烈程度不同，可根据反应的剧烈程度比较，故A正确；
    B．碳碳双键和醛基都可被酸性高锰酸钾氧化，应先发生银镜反应，然后在用酸性高锰酸钾溶液检验，故B错误；
    C．应用最高价氧化物对应的水化物的盐溶液，不能用NaClO，故C错误；
    D．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都溶液苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的鉴别、性质比较以及物质的分离、除杂等，为高频考点，选项B为解答的难点，侧重有机物鉴别及有机反应的考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属材料有着广泛的应用．下列说法错误的是（　　）
    A、用热碱液清洗铝材表面的油污时，会有气泡冒出
    B、电解精炼铜，电解结束后电解液浓度不变
    C、Fe2+、H+、NO3-三者不共存的原因为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D、硬铝是以铝为主要合金元素的合金材料，其熔点低于纯铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性
    B、用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH试纸上，测定氯水的PH
    C、向两只分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高
    D、欲检验Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液是否出现橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，9g H2O中含NA个O-H键
    B、1mol Fe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子
    C、常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
    D、0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中含0.2NA个SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能达到实验目的是（　　）
    A、
    称NaOH固体的质量
    B、
    读数为10.60
    C、
    反应热的测定
    D、
    收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol?L-1的稀硫酸．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取
     
    mL浓硫酸，
     
    （简述浓硫酸的稀释操作），冷却
    B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
    D．检查250mL容量瓶是否漏水
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
    F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②正确的操作顺序是（用字母填写）：
     
    →
     
    →
     
    →B→
     
    →
     
    →
     
    ．
    ③进行A步操作时，选用量筒的规格是
     
    ．（选填字母）
    A．10mL              B．50mL                      C．100mL               D．1000mL
    ④下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将
     
    ．
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ．
    C．定容时仰视溶液的凹液面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10）．已知1mol液态水汽化时需要吸收44KJ热量．
    （1）当58Kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量是3×106 KJ，求1mol丁烷完全燃烧产生液态水时放出的热量为多少KJ？
    （2）求1mol丁烷完全燃烧产生水蒸汽时放出的热量为多少KJ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
    一种工业合成氨的简易流程图如图1

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
     

    （2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
     

    a．升高温度；b．增大水蒸气浓度；c．加入催化剂；d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量，若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
     

    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
     


    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步骤是（填序号）
     
    ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素，填写下列空白：
           主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是
     
    ；最活泼的非金属元素是
     
    ；最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ；碱性最强的化合物的电子式是
     
    ；能形成两性氢氧化物的元素是
     
    ．
    （3）②的氢化物分子式为
     
    ，电子式
     
    ，属于
     
    化合物（填“共价”或“离子”）；
    （4）⑥的元素符号为
     
    ，其离子结构示意图为
     

    （5）③④⑥的原子半径从大到小排列的顺序
     

    （6）元素④的最高价氧化物对应的水化物和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     

    （7）用电子式表示④和⑦形成化合物的形成过程
     
    ．

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