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    4．药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌．合成路线如下：

    （1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为醚键、酚羟基．
    （2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式．
    （3）D→E的反应类型是氧化反应，E→F的反应类型是取代反应
    （4）写出满足下列条件B（）的一种同分异构体的结构简式或
    Ⅰ．能发生银镜反应．
    Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．
    （5）已知：$→_{CH_{3}OH}^{H_{2}/Pd}$请以CH3OH 和 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

    分析 （1）结合常见官能团的结构判断H所含有的含氧官能团；
    （2）根据B和C的结构简式，并结合原子守恒推断化合物X的结构简式；
    （3）由D→E的反应过程中硫得氧发生氧化反应，比较E和F的结构简式，可判断E→F的反应类型；
    （4）Ⅰ．能发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基；Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称性较强，可据此写出符合条件的B的同分异构体；
    （5）以CH3OH 和 为原料制备 ，可利用甲醇和Na作用生成甲醇钠，再与发生取代反应，产物与氢气加成后，再连续催化氧化即可得到目标产物．

    解答 解：（1）根据H的结构简式，H中含氧官能团是醚键、酚羟基，故答案为：醚键；酚羟基；
    （2）根据X的分子式，以及B和C结构简式的对比，推出试剂X的结构简式为，故答案为：；
    （3）对比D和E的结构简式，D中S添加一个硫氧双键，D生成E此反应是氧化反应；对比E和F结构简式，E→F属于取代反应；故答案为：氧化反应；取代反应；
    （4）能发生银镜反应，说明含有醛基，含苯环，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，即苯环上有4个取代基，且位于对称结构，结构简式为：或；
    故答案为：或；
    （5）-Br转化成-OCH3，可以根据G生成H，因此CH3OH转化成CH3ONa，再与反应，-OCH3取代溴的位置，依据信息，消除羰基，然后发生连续氧化，把羟基氧化成羧基，即合成路线是，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机推断与合成，涉及官能团的判断与命名，有机反应类型的判断及有条件同分异构体的书写等，难点为根据原料设计合成路线合成目标产物，综合性较强，难度较大，对学生基础要求较高．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于下列图示的说法中，正确的是（　　）
    A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    C．图③表示可逆反应CO（g）+H 2O （g）?CO2（g）+H2（g） 是吸热反应
    D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是 （相对原子质量 O-16）（　　）
    A．A为电源的正极
    B．溶液中H+从阳极向阴极迁移
    C．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
    D．电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧电极就产生32gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[（CH3）2NH]=1.6×10-4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
    C．D点溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）
    D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K时，c（OH-）在10.0mL 0.1mol•L-1氨水中滴入0.05mol•L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1氨水的电离度约为1.0%
    B．滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
    C．N点溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至计量点
    （1）计算苯甲酸溶液的浓度：
    （2）求计量点的pH
    （3）应选择哪种指示例．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某链烃A不能使溴水褪色，且完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物最多有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸催化，1mol乙醇与1.2mol醋酸充分反应可生产NA个乙酸乙酯分子
    B．0.1mol•L-1 HCOOH 电离得到NA个H+
    C．乙醛与足量的银氨溶液反应，一共断裂2NA个共价键
    D．铜催化下有1mol 2-丙醇全部转化为丙酮，失去2NA 个e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．
    （1）肼能与酸反应．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
    ①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
    ②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
    相同温度下，K1＞K2，其主要原因有两个：
    ①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
    ②第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用；
    （2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图1所示．


    ①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
    ②反应I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
    反应II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
    △H1＞△H2
    7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
    △H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
    ③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）与时间的关系如图2所示．
    4分钟时反应到达平衡，0～4.0min时间内H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
    （4）肼还可以制备肼-碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有0.02mol OH-迁移通过阴离子交换膜．

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