[题目]卤族元素的单质和化合物很多.利用所学物质结构与性质的知识去认识和理解它们.(1)溴的核外电子排布式为 .(2)在不太稀的溶液中.氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在.使氢氟酸分子缔合作用力是 .(3)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势.正确的是 .(4)已知高碘酸有两种形式.化学式分别为H5IO6()和HIO4.前者为五元酸.后者为一元酸.请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】卤族元素的单质和化合物很多，利用所学物质结构与性质的知识去认识和理解它们。

(1)溴的核外电子排布式为__。

(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合作用力是___。

(3)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是___。

(4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6___HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO的VSEPR模型为__。

(5)铜与氯形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜粒子)。

①该晶体的化学式为__。

②一定条件下，Cu2O比CuO更稳定的原因是__。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的边长为__pm。（用含ρ、NA的式子表示）

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 氢键 a ＜正四面体 CuCl Cu2O中Cu+3d轨道电子处于全充满状态。 ×1010

【解析】

原子半径小、电负性大的元素，容易形成分子间的氢键；形成氢键后，分子间的作用力增大，熔沸点升高；比较含氧酸的酸性时，可比较非羟基氧原子的数目，非羟基氧原子数目越多，酸性越强；比较化合物的稳定性时，可通过比较离子的价电子层结构确定；确定晶体的中心原子的VSEPR模型时，可利用杂化轨道确定；计算晶胞的半径或密度时，可通过建立密度与质量、体积的关系求出结果。

(1)溴为35号元素，其电子排布为2、8、18、7，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5。答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；

(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸间通过氢键，是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合作用力是氢键。答案为：氢键；

(3)a．非金属性越强，电负性越大，同主族元素，随着核电荷数的递增，非金属性依次减弱，a正确；

b．F元素在反应中不能失去电子，没有正价，b不正确；

c．HF能形成分子间的氢键，沸点应比HBr高，c不正确；

d．对于卤素单质来说，相对分子质量越大，熔点越高，d不正确；

故选a；

(4) H5IO6和HIO4的非羟基氧原子数分别为1和3，后者大，所以后者酸性比前者强，二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4。IO中I原子发生sp3杂化，VSEPR模型为正四面体。答案为：＜；正四面体；

(5)①利用均摊法，可确定晶体中含有Cl原子数为=4，Cu原子数为4，该晶体的化学式为CuCl。答案为：CuCl；

②分析Cu+与Cu2+的价电子结构，Cu2O比CuO更稳定的原因是Cu2O中Cu+3d轨道电子处于全充满状态。答案为：Cu2O中Cu+3d轨道电子处于全充满状态；

③设晶体的边长为a，则ρ= ，由此得出该晶体的边长为×1010pm。答案为：×1010。

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